Bonjour,
Je voulais uniquement savoir comment on place les flèches du MILIEU du diagramme des orbitales moléculaires ?
Pourquoi 2 électrons libres en haut, pourquoi 3 paires d'électrons en bas ?
Il me faut une réponse rapidement..
Exemple pour O2: comment on fait ?
Ce diagramme représente à droite et à gauche les niveaux d'énergie possibles pour les electrons externes de chaque atome d'oxygène isolé et au centre on a les niveaux d'energie possibles pour les electrons externes dans la molécule O2 ( lorsque les atomes O sont rapprochés ) .
Pour la molécule O2 on a 12 electrons à placer sur ces niveaux d'énergie : on obeit aux règles de Pauli ( 2 au maximum par case ) et de Hund ( on commence par les niveaux les plus bas en occupant le maximum de cases sur un niveau donné ) . Cela amène donc au schéma central et effectivement on a 2 electrons dits célibataires ( pas libres ) dans cette molécule.
Merci mais tu ne m'explique pas comment placer ces flèches ! Je veux des détails sur cette étape s'il te plait
Si, elle l'a expliqué
On commence par placer les électrons dans les orbitales les moins énergétiques pour des raisons de stabilité. On rempli donc les orbitales à partir du bas. (principe de Hund)
Ensuite, d'après le principe de Pauli, on ne peut placer que 2 électrons maximum dans les orbitales.
On a 12 électrons à placer dans les orbitales moléculaires donc on commence par en placer 2 dans sigma s puis 2 dans sigma s*. On poursuit par 6 électrons dans sigma p et les 2 pi. Il reste donc 2 électrons à placer. On commence par en mettre un dans une orbitale et comme on en place toujours 1 dans chaque orbitale avant d'en placer un 2ème dans une orbitale déjà à moitié remplie, on place le dernier dans l'autre sigma p.
Je crois que j'ai pigé.. Tu peux confirmer mes pensées ?
Etape 1: on remplit comme un bourricot le cercle vert avec des paires d'électrons
Etape 2: on remplir le cercle bleu avec les e- restants, comme on remplit les carrés des structures electroniques
Je crois que cette fois j'ai compris.. Donc,
Etape1) On remplit comme un bourricot le cercle vert avec des paires d'éléctrons
Etape2) On remplit le cercle bleu avec les e- restants, comme on remplirait les carrés de la structure electronique
Up ! Mon partiel est demain..
C'est juste.
Tu remplies chaque orbitale du bas vers le haut en mettant à chaque fois 1 e- par case avant de commencer un autre niveau d'énergie. TU commences par 1 tout en bas puis un 2ème. Pareil pour la 2ème orbitale et la 3ème.
Pour les 4 et 5 qui sont de même énergie, 1 dans l'une puis 1 dans l'autre puis un 2ème dans la première et un 2ème dans la dernière.
et tu continues mais tu as juste !
Okay merciMon partiel est terminé, c'était pas mal..
Ils demandaient le diagramme OM de CO .. Quelqu'un l'aurait ?
