Diagramme orbitales molcéculaires

[invite7baf9949]

Bonjour,
je voudrais savoir dans quels cas le niveau énergétique de "sigma"2pz est supérieur à celui des orbitales "pi"(2px 2py) pour des molécules diatomiques.
merci d'avance
Armand
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[invite364f36a1]

Salut,

en règle générale, quand les deux atomes A-B sont assez éléctronégatifs on n'a pas d'inversion des niveaux et .

L'inversion ne se produit que quand les niveaux d' énergie s et p des atomes sont proches ( différence d'énergie inférieur à 5 eV par convention ).
Dans se cas on considère que ces différents niveaux se mélangent, du coup la et plus haute en énergie, passant même au dessus des 2 .

Exemples standards de molécules sans inversion : O₂ et F₂ les 2 atomes étant très électronégatifs

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[invite7baf9949]

J'ai trouvé un livre dans lequel il est écrit que ces niveaux sont inversés pour N2 et la plupart des corps azotés.
Qu'en pensez vous?

[invite15e03428]

J'ai trouvé un livre dans lequel il est écrit que ces niveaux sont inversés pour N2 et la plupart des corps azotés.
Qu'en pensez vous?

je crois pour vérifier le cas de N2 il faut calculer les énergies 2s et 2p de l'azote et voir si elles sont proches..

pour les composés azotés. je connais un exemple c'est celui de NO :les orbitales sigma et pi sont inversés..et cela du à l"électronégativité de O (O plus électronégatif que N).

si la plupart des composée azotés représentent cette inversion d'orbitales
sigma et pi c'est parce que ces composés sont probablement formés des atomes (N et autres ) qui n'ont pas des électronégativités voisines!!

il faut faire de statistiques pour vérifier ce dernier propos!.

[A voir en vidéo sur Futura]