Bonjour à tous, on me demande de construire le diagramme des orbitales atomiques de S2 à partir des distances interatomiques suivantes :
S2(²+) : 1,72
S2(+) : 1,79
S2 : 1,88
S2(-) : 2,00
S2(²-) :2,20
Je ne comprend pas en quoi les distances interatomiques données peuvent me premettre de construire ce diagramme.
Voila, j'attends votre aide. Merci d'avance.
Bonsoir
Orbitales moléculaires, pas orbitales atomiques.
Les indications que t'apporte ton énoncé sont les suivantes :
quand tu ôtes 1 puis 2 électrons la liaison devient plus forte : ces électrons sont donc situés sur une (ou des) OM antiliantes.
Si tu rajoutes des électrons, la liaison faibli, tu les places donc sur des antiliantes.
tu as mis deux fois antiliantes. Lorsque la liaison faiblie, on les place sur les OM liantes ?
J'ai la même question avec le monosulfure de carbone CS, mais cette fois on me donne les niveaux énergétiques suivants:
C : 2s= -19 eV, 2p= -9 eV
S : 3s= -24 eV, 3p= -11 eV
Bonjour Sopra
les plus grandes valeurs d'énergies se placent en bas du diagramme, ce sont les niveaux les plus profond.
Il n'y a rien de compliqué à établir ce genre de schéma, tu choisis une échelle qui tienne compte de la plus grande valeur, tu prends une marge puisque la liaison est forcément encore plus énergétique, ensuite tu fais de même pour la plus petite valeur des énergies négatives pour fixer le sommet du graphe.
Exemple : + grande valeur négative = -24 eV donc tu choisis -30 ou -40 que tu portes en bas de ta feuille.
+ petite valeur négative = -9 eV donc tu choisis arbitrairement 0 eV comme sommet de la feuille (mais cela peut tout-à fait être +12 eV, c'est une caractéristique qui ne s'invente pas, elle se calcule).
Tu places les répères donnés à droite et à gauche pour chacun des atomes.
Tu places le nombre d'électrons adéquat sur chaque ligne de ces repères.
Tu n'as plus qu'à découpler chaque jonction selon les règles vues dans ton cours.
L'electronique, c'est fantastique.
