Orbitales atomiques

[invite2354a0f1]

Bonjour,

Je ne comprends pas la disposition des "signes" (négatif, positif) dans la représentation de l'orbitale atomique de type d et plus précisément la dx²-y² et dz² :



Dans les trois représentations orbitales du haut, un "lobe" est grisé ce qui signifie qu'il est négatif (d'ailleurs, est ce une erreur de la part du site, parce que dans mon cours j'ai vu qu'il était grisé ou coloré si il est positif et non négatif...) lorsque on a z.x<0 ou z.y<0 etc... alors que pour les représentations dx²-y² et dz², ça n'a pas l'air de marcher... Par exemple, dans la représentation dx²-y², pour le lobe qui est parallèle à Ox, on a y=0 d'accord mais x est négatif puis positif, mais pourquoi le lobe n'est il que d'un seul signe?
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[HarleyApril]

bonjour
pour moi, positif ou négatif n'est pas important, c'est arbitraire
ce qu'il faut voir, c'est que c'est de signe opposé
les indices permettent de repérer les plans nodaux
xy donne x=0 et y=0 comme équations de ces plans
x²-y² donne x-y=0 et x+y=0 comme équations

cordialement

[HarleyApril]

merci de ne pas utiliser d'hébergeur d'images et de préférer la procédure des pièces jointes disponible en mode avancé

pour la modération

[invite2354a0f1]

Euuuh... je n'ai pas bien compris, pas du tout même, est ce que vous pouvez expliciter un peu plus?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2354a0f1]

merci de ne pas utiliser d'hébergeur d'images et de préférer la procédure des pièces jointes disponible en mode avancé

pour la modération

D'accord, j'y penserai la prochaine fois.

[philou21]

Par exemple, dans la représentation dx²-y², pour le lobe qui est parallèle à Ox, on a y=0 d'accord mais x est négatif puis positif, mais pourquoi le lobe n'est il que d'un seul signe?

parce que x² est positif même si x est négatif ...

[invite2354a0f1]

parce que x² est positif même si x est négatif ...

Aaaaaaaah d'accord Merci =))