extraction fractionnée

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Bonjour,

Je cherche à calculer la masse d'acide acétique placée initialement dans la phase aqueuse saturée en éther.
A 200 mL d'eau prélablement saturée en éther, on ajoute 15 mL d'acide acétique (CH3COOH) mesuré à la burette. On procède alors à une extraction par 30 mL d'éher dans une ampoule à décanter. Après agitation et décantation, on obtient 2 phases: 215 mL de phase aqueuse et 30 mL de phase éthérée. La phase éthérée et récupérée, mélangée à 200 mL d'eau déminéralisée et l'acide acétique contenu est dosé par 23 mL de NaOH 0,75 M.

Comment je peux m'y prendre?
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[moco]

Tu introduis 15 mL d'acide acétique, donc probablement 15 g, qu'il faut transformer en mole. Cela fait 15/60 = 0.25 mol.
ces 0.25 mole d'acide se retrouvent partiellement dans la phase éthérée. le nombre de moles de cette phase est le même que celui de NaOH utilisé pour le titrer, soit de n = 0.75·0.023 = 0.02 environ. Fais le calcul exact ! la différence entre 0.25 et ce résultat d'environ 0.2 te donne la quantité d'acide restant dans l'autre phase, la phase aqueuse.