recristallisaton fractionnée

[invite1182f7e5]

bonjour,

j'ai un exercice a faire et peut importe dans le sens ou je le regarde, je n'y arrive pas ça a meme pas l'air compliqué en plus
j'ai demander autour de moi si on pouvait m'aider j'ai vu la correction (la fausse réponse bien sur ) et tous s'étaient trompés

pouvez vous au moins m'aiguiller svp ?

voici l'énoncé :
on désire purifier par recristallisation un mélange solide contenant 9g de C et 2g d'une impureté D. les composés C et D présentent une solubilité dans l'eau similaire de 1g/100ml à 25°c et 10g/100ml à 100°c

(on néglige l'influence de la solubilité d'un composé sur celle de l'autre dans la solution)

a) déterminez le volume minimum d'eau nécessaire pour solubiliser le solide a chaud

à cette question j'ai essayer de faire un produit en croix
on a 9g de C et 2 de D a meme solubilité donc 11g soluble dans le meme volume donc on a besoin de 110ml de solution
cette réponse est la réponse fausse du coup je vois pas du tout comment m'y prendre (ça a pas l'air dur pourtant)

voila merci si vous pouvez m'aider



cordialement
lesss
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[HarleyApril]

bonsoir
effectivement, il y a de quoi se faire avoir
si la solubilité de l'un n'influe pas sur celle de l'autre
pour solubiliser C, il te faut 90mL d'eau à 100°C
pour solubiliser D, il te faut 20mL d'eau à 100°C

si je prends 90mL d'eau à 100°C, j'ai assez pour solubiliser C, mais également assez pour solubiliser D puisque 90>20

bonne continuation

[invite1182f7e5]

aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa!!!!
quand on dit que ça n'influe pas ça veut dire que mm si il y a 11g on peut utiliser que la quantité nécéssaire pour dissoudre le maximum?

merci beaucoup >< c'était simple en effet ><

merci beaucoup de m'avoir aider aussi vite

cordialement
lesss

[invite1182f7e5]

bonjour,
voila j'ai une autre question et je ne vois pas du tout comment faire pour trouver

voila la question :

déterminer la quantité de C et D présent dans le filtrat apres premiere recristallisation, déterminer la quantité de solide recristallisé obtenu et sa composition en C et D (en masse et %)
comment obtenir un C pur?


alors voila pour la quantité je vois pas comment faire vu que C et D se sont solubilisés totalement à la meme T°.

l'énoncé dit qu'à 25° les composés sont solubles a 1g/100mL
on a eu besoin que de 90mL pour dissoudre le tout
ce qui veut dire qu'apres recristallsation, il reste moins de 1g de C et D mélangé qui ne se sont pas recristallisés

j'ai pensé que la quantité dans le filtrat c'était le cristal entier moins la petite partie qu est restée soluble mais je suis pas sur du tout




voila est ce que quelq'un peut m'aider ?


merci
cordialement
lesss

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite13167232]

Bonjour,

Pour la quantité tu te rapportes à l'énoncé du début les réponses y sont toutes. Le filtrat c'est la solution qui reste après recristallisation.

Tu as juste à soustraire les solides qui se sont recristallisés et qui ne peuvent pas être solubilisés à 25°C.Donc tu calcules pour 110 ml d'eau quelle masse peu être dissoute en tout à 25°C. 1g/100ml 25°C ???/110ml 25°C

Théoriquement tu aurais dû avoir besoin de 110 ml pour solubiliser tout tes solides à 100°C vu que tu as en tout 11g...Ok ? Ne te laisse pas embrouiller par la question du début je la trouve vicieuse au possible.

[invite1182f7e5]

110mL c'est la réponse fausse

j'ai vu une copie de cet exercice avec la réponse barée mais pas corrigée et le faux résultat est 110mL

un modo ma dit 90mL parceque les solubilités ne s'accumulent pas
donc je dois faire comme expliqué mais avec 90mL?

merci d'avoir répondu

cordialement
lesss

[HarleyApril]

c'est pas parce que c'est un modo qui l'écrit que c'est juste

reprenons, tu dissous 9g de C et 2g de D dans 90 mL à chaud
tu refroidis, il reste 0,9g de C et 0,9g de D en solution
calcule ce qui a recristallisé !

pourquoi il a mis 0,9 ?
- parce qu'il s'est encore gouré
- parce qu'il a fait un produit en croix 1g pour 100mL et xg pour 90mL
(rayer la réponse inutile)

comment qu'on calcule ce qui a cristallisé ?
- en faisant un produit en croix
- en soustrayant au total ce qui est resté en solution à froid
(rayer la mention inutile)

maintenant que ton écran est tout rayé, il ne te reste plus qu'à en acheter un autre (Futura Science décline toute responsabilité devant les facéties de son modérateur)

bonne nuit