Bonsoir,
Je suis en classe de 1eS et je dois préparer un TP de chimie sur la concentration effective d'ions. Mais je bloque sur certaines questions.
Voilà l'énnoncé:
A l'aide d'une pipette jaugée, prélevez 10mL de la solution de chlorure de fer et les introduire dans un becher.
Ajouter alors dans le bécher un prélèvement de 20mL de solution de nitrate d'argent dont la concentration effective en ions argent [Ag+] est égale à 1,0 x 10-² mol.L. Agitez à l'aide d'une baguette de verre et laisser décanter. On observe l'apparition d'une solide blanc appelé précipité.
1) a) Quelle est la nature du précipité
b) Ecrire l'équation de la réaction modélisant sa formation.
2) Comment vérifier si la système final contient des ions Cl- et Ag+?
3) Quelle est la quantité de matière en ions Ag+ dans le prélèvement initial?
4) en raisonnant sur l'équation de réaction indiquée en 1.b, déduire la quantité de matière en ion Cl- présents dans les 10mL prélevés.
1) a) Le précipité blanc formé est le Chlorure d'argent AgCl
b) FeCl3 +3AgNo3 ==> 3AgCl + Fe(No3)3
2)Pour metttre en évidence l'ion Cl-, on utilisera le nitrate d'argent AgNo3 qui fera réagir l'ion argent et qui donnera un précipité blanc (qui noircira à la lumière)
3) ?
4) ?
Pourriez vous m'aider? Merci!
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