Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Votre point de vue sur mon calcul de concentration en ions sulfate dans une solution de BaSO4.



  1. #1
    Julyi

    Arrow Votre point de vue sur mon calcul de concentration en ions sulfate dans une solution de BaSO4.


    ------

    Bonsoir à tout le monde

    J'orai besoin de votre point de vue sur mon raisonnement car je suis loin d'être sur ...

    J'ai synthétisé du BaSO4 a partir de CuSO4 et BaCl2.
    [CuSO4] = 0,125 M
    VCuSO4 = 25mL
    [BaCl2] = 0,22 M
    VBaCl2 = 30mL

    Et j'ai obtenu mBASO4=0,7g
    J'aurai voulu connaitre la concentration en ions sulfate de la solution de CuSO4.

    Ma méthode:
    M(BaSO4) = M(Ba) + M(SO4) = 137+96=233 g/mol
    Donc 233g de BaSO4 contient 96g d'ion sulfate.
    Pour 0,7g de BaSO4 on a (0,7*96)/233=0,288g d'ions sulfates dans 0,7g de BaSO4.

    Ce qui nous donne :
    [SO4 2-]f= n(SO4 2-)/V(SO4 2-)
    [SO4 2-]f= m(SO4 2-)/(M CuSO4 + V CuSO4) = 0,288/ (156*25.10^-3)=0,07 mol/L

    J'ai fais un calcul théorique pour voir si mon calcul expérimental est cohérent :
    [CuSO4]f=[SO4 2-]f=n(CuSO4)/V(t) avec V(t)=V(BaCl2)+V(CuSO4)
    [SO4 2-]f=( [CuSO4]*V(CuSO4) ) / V(t)
    [SO4 2-]f= (0,125*25.10^-3)/(55.10^-3)=O,O6mol/L

    Mais tout n'est pas clair dans ma tete... Qu'en pensez vous ?
    Je vous remercie de donner votre avis

    Cordialement.
    Julie.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Votre point de vue sur mon calcul de concentration en ions sulfate dans une solution de BaSO4.

    La concentration en ions sulfate de ta solution de CuSO4 est donnée. C'est la même valeur que la concentration en CuSO4, à savoir 0.125 M. Il n'y a pas besoin de faire le mélange avec la solution de BaCl2.

  4. #3
    Julyi

    Re : Votre point de vue sur mon calcul de concentration en ions sulfate dans une solution de BaSO4.

    D'accord merci beaucoup
    Mais en ce qui concerne mon calcul expérimental ma méthode est bonne ?
    Car il faut que j'en déduise la concentration à partir de la masse de BaSO4..

    A la base j'avais fait :
    [SO4 2-]f= m(SO4 2-)/(M SO4 2- + V SO4 2-) = O,288/(96*25.10^-3) =0,1mol/L
    ce qui se rapproche plus de la concentration donnée qui vaut 0,125 mol/L

    Cependant je ne savais pas si il s'agissait bien de la concentration en ions sulfate dans la solution de sulfate de cuivre.
    Donc javais pris dans mon calcul M(CuSO4) qui me donne une concentration de 0,07.
    Que faut -il prendre en compte ??

    Si je ne réfléchis pas, je dirais automatiquement M(SO4 2-) vu les résultats.
    Or je ne comprends pas pourquoi ...

  5. #4
    moco

    Re : Votre point de vue sur mon calcul de concentration en ions sulfate dans une solution de BaSO4.

    Il faut tout calculer au niveau des moles.
    Si on considère que les données concernant BaCl2 sont exactes, tu as obtenu 0.7 g de BaSO4, donc 0.7/233 = 0.00300 mol de BaSO4.
    Les ions sulfate de ce BaSO4 viennent de CuSO4. Tu avais donc dû engager 0.03 mol de CuSO4.
    La concentration réelle de ton CuSO4 est donc de : 0.03 mol/0.025 L = 0.1200 M.
    Ce n'est pas les 0.125 M annoncé, mais pas bien loin.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Julyi

    Re : Votre point de vue sur mon calcul de concentration en ions sulfate dans une solution de BaSO4.

    Daccord... Donc tout mon calcul est faux ? J'ai tout compliqué !
    Encore merci. Tu m'as été d'une grande aide.

Discussions similaires

  1. Votre point de vue sur l'IFMA
    Par PSIstudent dans le forum Orientation après le BAC
    Réponses: 11
    Dernier message: 09/09/2010, 19h30
  2. concentration des ions en solution et Ks
    Par nemesis19 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 05/10/2008, 16h45
  3. Eliminer ions Fe3+ dans une solution de ZnCl2
    Par XeO3 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 11/09/2007, 18h54