Votre point de vue sur mon calcul de concentration en ions sulfate dans une solution de BaSO4.

[invitebc1270ef]

Bonsoir à tout le monde

J'orai besoin de votre point de vue sur mon raisonnement car je suis loin d'être sur ...

J'ai synthétisé du BaSO4 a partir de CuSO4 et BaCl2.
[CuSO4] = 0,125 M
VCuSO4 = 25mL
[BaCl2] = 0,22 M
VBaCl2 = 30mL

Et j'ai obtenu mBASO4=0,7g
J'aurai voulu connaitre la concentration en ions sulfate de la solution de CuSO4.

Ma méthode:
M(BaSO4) = M(Ba) + M(SO4) = 137+96=233 g/mol
Donc 233g de BaSO4 contient 96g d'ion sulfate.
Pour 0,7g de BaSO4 on a (0,7*96)/233=0,288g d'ions sulfates dans 0,7g de BaSO4.

Ce qui nous donne :
[SO4 2-]f= n(SO4 2-)/V(SO4 2-)
[SO4 2-]f= m(SO4 2-)/(M CuSO4 + V CuSO4) = 0,288/ (156*25.10^-3)=0,07 mol/L

J'ai fais un calcul théorique pour voir si mon calcul expérimental est cohérent :
[CuSO4]f=[SO4 2-]f=n(CuSO4)/V(t) avec V(t)=V(BaCl2)+V(CuSO4)
[SO4 2-]f=( [CuSO4]*V(CuSO4) ) / V(t)
[SO4 2-]f= (0,125*25.10^-3)/(55.10^-3)=O,O6mol/L

Mais tout n'est pas clair dans ma tete... Qu'en pensez vous ?
Je vous remercie de donner votre avis

Cordialement.
Julie.
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[moco]

La concentration en ions sulfate de ta solution de CuSO₄ est donnée. C'est la même valeur que la concentration en CuSO₄, à savoir 0.125 M. Il n'y a pas besoin de faire le mélange avec la solution de BaCl₂.

[invitebc1270ef]

D'accord merci beaucoup
Mais en ce qui concerne mon calcul expérimental ma méthode est bonne ?
Car il faut que j'en déduise la concentration à partir de la masse de BaSO4..

A la base j'avais fait :
[SO4 2-]f= m(SO4 2-)/(M SO4 2- + V SO4 2-) = O,288/(96*25.10^-3) =0,1mol/L
ce qui se rapproche plus de la concentration donnée qui vaut 0,125 mol/L

Cependant je ne savais pas si il s'agissait bien de la concentration en ions sulfate dans la solution de sulfate de cuivre.
Donc javais pris dans mon calcul M(CuSO4) qui me donne une concentration de 0,07.
Que faut -il prendre en compte ??

Si je ne réfléchis pas, je dirais automatiquement M(SO4 2-) vu les résultats.
Or je ne comprends pas pourquoi ...

[moco]

Il faut tout calculer au niveau des moles.
Si on considère que les données concernant BaCl₂ sont exactes, tu as obtenu 0.7 g de BaSO₄, donc 0.7/233 = 0.00300 mol de BaSO₄.
Les ions sulfate de ce BaSO₄ viennent de CuSO₄. Tu avais donc dû engager 0.03 mol de CuSO₄.
La concentration réelle de ton CuSO₄ est donc de : 0.03 mol/0.025 L = 0.1200 M.
Ce n'est pas les 0.125 M annoncé, mais pas bien loin.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebc1270ef]

Daccord... Donc tout mon calcul est faux ? J'ai tout compliqué !
Encore merci. Tu m'as été d'une grande aide.