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concentration des ions en solution et Ks



  1. #1
    nemesis19

    concentration des ions en solution et Ks


    ------

    bonjour, j'ai un exo sur la concentration des ions en solution , mais la fin ne me parait pas juste , pourriez vous vérifier ?

    on dissout 1.015g de chlrure de magnésium hexa hydraté dans 80mL d'eau.
    1)Quels sont les ions formés et à quelles concentrations?

    j'ai écrit mon équation de réaction:
    MgCl2+6H2O=Mg(2+)+2Cl-+6H2O
    les ions formés sont Mg2+ et Cl- et la concentration de Mg2+ est égale à la concentration de MgCl2 tandis que la concentration de Cl-=concentration de MgCl2 x2
    j'ai trouvé que la concentration de MgCl2 =6.25.10^-2
    mol/L en tenant compte de la masse molaire des 6H2O.
    2) on ajoute goutte à goutte de la soude à la concentration 10^-4mol/L a cette solution ; le mélange se trouble quand on a ajouté 20mL de soude.
    A quelle réaction correspond l'apparition de ce trouble? j'ai écris l'équation de la réaction:
    Mg[2+)+2OH-=Mg(OH)2
    donc on voit qu'il se forme de la magnésie , sous forme solide. Cette réponse correspond t'elle à la question posée ou doit on préciser autre chose?
    3)Quelles sont alors les concentrations des ions en solution?
    la concentration en Cl- ne varie pas puisqu'il n'intervient pas dans cette réaction, ensuite j'ai fait un tableau d'avancement
    en sachant que la concentration initale de Mg2+est celle trouvé précedemment (6.25.1^-3mol/L) donc n Mg2+=5.10^-3mol
    n(OH)=2.10^-6mol
    j'ai trouvé que x max =10^-6mol et que OH est le réactif limitant est ce correct?
    à l'état final la concentration des ions Mg2+=5.10^-2mol/L est ce la bonne valeur
    ensuite on me demande la Ks de la magnésie , j'ai trouvé 6,25.1^-10y a t'il une unité pour Ks?
    pour finir calculer la solubilité de la magnésie:
    j'ai trouvé 2,5.10^-5 mol/L en prenant la racine de Ks.

    Merci d'avance pour votre relecture et votre aide.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : concentration des ions en solution et Ks

    Question 2.
    L'apparition du trouble ne correspond pas à l'apparition de Mg(OH)2. En effet, il se forme du Mg(OH)2 dès les premières gouttes de NaOH rajoutées. Mais ce Mg(OH)2 est un peu soluble dans l'eau, et il ne précipite pas au début. L'apparition du trouble de Mg(OH)2 correspond au moment où on dépasse le seuil de solubilité de Mg(OH)2.

    Autre erreur. Tu dis que la concentration de Cl- ne change pas. Si. Elle change, quoique de pas beaucoup, mais quand même. Les ions qui se trouvaient dissous dans 80 mL au début, se trouvent dissous dans 80 + 20 = 100 mL à la fin.

  3. #3
    nemesis19

    Re : concentration des ions en solution et Ks

    merci pour votre réponse précise à propos de la magnésie.
    j'ai recalculé la nouvelle concentration des ions Cl- avec le volume final des deux solutions.
    Sinon avez-vous vu d'autres erreurs? ou des incohérences dans mes valeurs?

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