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chimie minerale concentration des ions



  1. #1
    alex28

    chimie minerale concentration des ions


    ------

    ennoncé:

    Exercice 2 :

    Dans une fiole de 500 mL, on verse 100 mL d’une solution de sel de Mohr à
    c = 1,5 10-2 molL-1, 0,12 g de chlorure d’ammonium solide et de l’eau jusqu’au trait de jauge.
    (ion ammonium : NH4+)
    (sel de Mohr : (NH4)2SO4,Fe SO4,6H2O)

    Calculer les concentrations des ions présents dans la solution finale

    On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1 :
    Cl : 35.5 N : 14 H : 1



    reponse


    Les ions present dans la solution : H3O+, OH-, CL-, NH4+, SO42-, FE2+


    Pour le chlorure ammonium :

    Il y a comme ions : cl- et NH4+

    M(NH4CL)=M(NH4+)+M(CL)

    Donc
    n(NH4CL):=m(NH4CL)/M(NH4CL)=

    n1(CL-)=n(NH4CL)=
    n1(NH4+)=n(NH4CL)=


    par contre la je bloque pouvez vous m’aider svp

    c'est pour demain

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Bruno

    Re : chimie minerale concentration des ions

    Et la politesse c'est aussi pour demain ?

  4. #3
    alex28

    Re : chimie minerale concentration des ions

    j'ai dit svp (s'il vous plait)

  5. #4
    Lao Tseu

    Re : chimie minerale concentration des ions

    Tu n'as qu'à faire un tableau d'avancement non? ensuite tu trouves facilement les concentrations. Mais avant il faut savoir si on te demande la concentration avant ou apres la reaction, si reaction il y a.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    alex28

    Re : chimie minerale concentration des ions

    je ne sais pas j'ai mis l'ennoncé je ne comprend pas trop moi non plus quelqu'un peut il m'aider s'il vous plait

  8. #6
    moco

    Re : chimie minerale concentration des ions

    Dans une fiole de 500 mL, on verse 100 mL d’une solution de sel de Mohr à
    c = 0.015 molL-1, 0,12 g de chlorure d’ammonium solide et de l’eau jusqu’au trait de jauge. (sel de Mohr : (NH4)2SO4,Fe SO4,6H2O)

    Calculer les concentrations des ions présents dans la solution finale
    ---------------------
    Il faut tout transformer tes données en moles.
    Ta solution de sel de Mohr contient 0.015 mole de sel de Mohr par litre. Elle contient donc 0.015 mole de Fe2+ par litre, et le double, donc 0.030 mole de ion NH4 par litre, et 0.030 mole de ion SO42-.
    Comme tu en introduis le dixième (100 ml) dans ta fiole, tu as donc introduit 0.0015 mol de Fe, 0.0030 mol de NH4+ et 0.0030 mol de ion SO42- dans ta fiole.
    D'autre part, tu as encore ajouté 0.12 g de NH4Cl dans ta fiole. Comme une mole de NH4Cl pèse 14 + 4 + 35.5 = 53.5 g, il s'ensuit que tu as introduit 0.12 g/53.5 = 0.002243 mole de NH4Cl.
    Le nombre de moles total de tous tes ions dans la fiole est alors :
    n(Fe2+) = 0.0015 mol
    n(NH4+) = 0.0030 + 0.002243 = 0.005243 mol
    n(SO42- = 0.0030 mol
    n(Cl-) = 0.002243 mol.
    Si tu veux exprimer les concentrations de ces ions, il faut diviser le nombre de moles par le volume, ici 0.5 litre. Donc :
    [Fe2+] = 0.0015/0.5 = 0.0030 mol par litre
    etc.
    Continue et finis le travail tout seul !

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