chimie minerale concentration des ions

[invite8f31e703]

ennoncé:

Exercice 2 :

Dans une fiole de 500 mL, on verse 100 mL d’une solution de sel de Mohr à
c = 1,5 10-2 molL-1, 0,12 g de chlorure d’ammonium solide et de l’eau jusqu’au trait de jauge.
(ion ammonium : NH4+)
(sel de Mohr : (NH4)2SO4,Fe SO4,6H2O)

Calculer les concentrations des ions présents dans la solution finale

On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1 :
Cl : 35.5 N : 14 H : 1



reponse


Les ions present dans la solution : H3O+, OH-, CL-, NH4+, SO42-, FE2+


Pour le chlorure ammonium :

Il y a comme ions : cl- et NH4+

M(NH4CL)=M(NH4+)+M(CL)

Donc
n(NH4CL):=m(NH4CL)/M(NH4CL)=

n1(CL-)=n(NH4CL)=
n1(NH4+)=n(NH4CL)=


par contre la je bloque pouvez vous m’aider svp

c'est pour demain
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[Bruno]

Et la politesse c'est aussi pour demain ?

[invite8f31e703]

j'ai dit svp (s'il vous plait)

[Lao Tseu]

Tu n'as qu'à faire un tableau d'avancement non? ensuite tu trouves facilement les concentrations. Mais avant il faut savoir si on te demande la concentration avant ou apres la reaction, si reaction il y a.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8f31e703]

je ne sais pas j'ai mis l'ennoncé je ne comprend pas trop moi non plus quelqu'un peut il m'aider s'il vous plait

[moco]

Dans une fiole de 500 mL, on verse 100 mL d’une solution de sel de Mohr à
c = 0.015 molL-1, 0,12 g de chlorure d’ammonium solide et de l’eau jusqu’au trait de jauge. (sel de Mohr : (NH4)2SO4,Fe SO4,6H2O)

Calculer les concentrations des ions présents dans la solution finale
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Il faut tout transformer tes données en moles.
Ta solution de sel de Mohr contient 0.015 mole de sel de Mohr par litre. Elle contient donc 0.015 mole de Fe²⁺ par litre, et le double, donc 0.030 mole de ion NH₄ par litre, et 0.030 mole de ion SO₄^2-.
Comme tu en introduis le dixième (100 ml) dans ta fiole, tu as donc introduit 0.0015 mol de Fe, 0.0030 mol de NH₄⁺ et 0.0030 mol de ion SO₄^2- dans ta fiole.
D'autre part, tu as encore ajouté 0.12 g de NH₄Cl dans ta fiole. Comme une mole de NH₄Cl pèse 14 + 4 + 35.5 = 53.5 g, il s'ensuit que tu as introduit 0.12 g/53.5 = 0.002243 mole de NH₄Cl.
Le nombre de moles total de tous tes ions dans la fiole est alors :
n(Fe²⁺) = 0.0015 mol
n(NH₄⁺) = 0.0030 + 0.002243 = 0.005243 mol
n(SO₄^2- = 0.0030 mol
n(Cl^-) = 0.002243 mol.
Si tu veux exprimer les concentrations de ces ions, il faut diviser le nombre de moles par le volume, ici 0.5 litre. Donc :
[Fe²⁺] = 0.0015/0.5 = 0.0030 mol par litre
etc.
Continue et finis le travail tout seul !