titrage des ions sulfate ds une eau minérale

[hammer313]

bjr j'ai besoin d'un petit peu d'aide pour finir ce tp:
Principe
Il s'agit de faire précipiter les ions sulfate par les ions baryum selon la reactiond'équation:
ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Lors d'un titrage par précipitation, les concentartions des différentes especes ioniques en solution varient. La conductance de la solution peut varier notablament.
Ensuite il y a des questions puis 4)
On effestue le titrage conductrimetrique de 100mL d'eau de Contrex par une solution de chlorure de chlorure de brayum Ba(2+)+2Cl(-) de concentration c2=0.1mol.L-1.Puis il y a un tableua de valeur avce la conductivité et le volume.
Le volume equivalent est 12 mL.
Ensuite je dois déterminer la concentration en mol.L-1 et en mg.L-1 des ions sulfate dans l'eau minerale.
Mais je ne sais pas comment faire car le graphique est fait a partir de la reaction Ba(2+)+ 2Cl(-)=BaCl et non pas avec les ions sulfate alors comment faire?

info: Conductivités molaires ioniques(en S;m².mol-1)
sulfate: 1.6*10^-2
baryum: 1.8*10^-2
chlorure: 7.6*10^-3
oxonium: 3.5*10^-2
hydroxyde: 2.0*10^-2
Masse molaire:
Ba=137
S=32.1
Cl=35.5
o=16


Ps derniere question est ce que une reaction de précipitation et de complexation se font simultanément ou successivement si ces 2 recations s e produites ds une solution?


MERCI BEAUCOUP A CEUX QUI M'AIDERONT
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[.:Spip:.]

AHHhhh les exo de spé

l'equivalentce est le moment ou les 2 reactifs sont limitant : ici : Ba 2+ et SO4 2- (EF : concentration = 0 pour les 2)
Tu as un veq, docn tu peux en deduire la quantité de matiere introduite Ba2+ , a fortiori, pour So4 2-, car tu fais un dosage. C'est comment en tronc commun lol.

[invite40e05833]

En fait tu fait réagir Ba2+ de la solution BaCl2 (dans la burette) avec les ions SO42- (dans le becher)
Il se produit alors la réaction attendue
Ba2+ + SO42- =BaSO4
a l'équivalence n(Ba2+) = n (SO42-)

[inviteeffbafd1]

Oui mais pourquoi ils donneraient les conductivités molaires ioniques?Hammer est-ce que tu te sers des conductivités molaires ioniques dans l'exo?sinon c'est peut etre là qu'il faudrait utiliser! moi je ferais:Sigma=somme des lamba i*[i]
tu regarde sur le graphique la conductivité à l'equivalence tu divise ça par tout ce que tu connais à droite de l'équation il te restera:
sigmasomme des lambda i'*[i'])=lambdaSO4(2-)*[SO4(2-)]
tu fais passer lambda SO42- de l'autre coté(sa valeur est dans les données) et il te reste [SO42-] en mol.m-3
!!!!surtout convertit bien tes concentrations en mol.m-3 sinn ça foire les calcules!!!!une fois que c'est fait convertit[SO42-]en mol.L-1 et la concentration massique (mg.L-1) vaut [SO42-]*M(donné dans lénoncé)

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeffbafd1]

J'ai oublié qchq,dans la formule il faut bien voir que[SO42-]=[HO-]=[H3O+] tu peux donc factoriser pour rendre le calcul plus simple!Je ne sais pas si j'ai été clair sinon demande moi et je réexplique...

[moco]

Vous vous perdez tous dans des considérations beaucoup trop compliquées. Voici la solution.
Si tu utilises 12 ml de BaCl2 de concentration 0.1 M pour détruire les ions sulfate, c'est que tu as introduit
n = 0.1 mol/litre fois 0.012 litre = 1.2 10^-3 mol de BaCl2.
Ta solution de Contrex contenait aussi 1.2 10^-3 mol de SO4^2-.
Et comme son volume est de 100 mL, la concentration des ions sulfate est de :
[SO4^2-] = n/V = 1.2 10^-3/0.1 = 1.2 10^-2 mol L-1
Ou encore, comme la masse molaire de SO4 est 96 :
[SO4^2-] = 0.012 mol/L = 1.152 g/L = 1152 mg/L

[hammer313]

ok merci bien
pour le gars du 62: non je n'utilise pas les conductivités molaires ioniques.
Je vais esayer de me debrouiller avec tout ca!!!
Merci encore a+