bjr j'ai besoin d'un petit peu d'aide pour finir ce tp:
Principe
Il s'agit de faire précipiter les ions sulfate par les ions baryum selon la reactiond'équation:
ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Lors d'un titrage par précipitation, les concentartions des différentes especes ioniques en solution varient. La conductance de la solution peut varier notablament.
Ensuite il y a des questions puis 4)
On effestue le titrage conductrimetrique de 100mL d'eau de Contrex par une solution de chlorure de chlorure de brayum Ba(2+)+2Cl(-) de concentration c2=0.1mol.L-1.Puis il y a un tableua de valeur avce la conductivité et le volume.
Le volume equivalent est 12 mL.
Ensuite je dois déterminer la concentration en mol.L-1 et en mg.L-1 des ions sulfate dans l'eau minerale.
Mais je ne sais pas comment faire car le graphique est fait a partir de la reaction Ba(2+)+ 2Cl(-)=BaCl et non pas avec les ions sulfate alors comment faire?
info: Conductivités molaires ioniques(en S;m².mol-1)
sulfate: 1.6*10^-2
baryum: 1.8*10^-2
chlorure: 7.6*10^-3
oxonium: 3.5*10^-2
hydroxyde: 2.0*10^-2
Masse molaire:
Ba=137
S=32.1
Cl=35.5
o=16
Ps derniere question est ce que une reaction de précipitation et de complexation se font simultanément ou successivement si ces 2 recations s e produites ds une solution?
MERCI BEAUCOUP A CEUX QUI M'AIDERONT
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