Calcul de concentration.
Bonjour,
J'ai une question que je n'arrive pas résoudre. La voici :
D'avance merci pour vos réponses.Une solution de bromate de zinc a une concentration de 0,400 mol/L. On en prélève un échantillon de x mL qu'on transfère dans un autre récipient avant d'y amener le volume à 300 mL avec de l'eau distillée. Sachant que la solution ainsi obtenue doit avoir une concentration de 0,0380 mol.L-1, quelle est la valeur de x ?
a. 28,5 mL
b. 15,6 mL
c. 4,10 mL
d. 4,56 mL
Tu peux bien sûr faire des calculs. Mais en raisonnement qualitativement, tu y arrives plus vite. Voilà comment on fait.
Tu dois partir d'une solution qui a 0.4 mole par litre, et tu dois l'amener à ce que sa concentration soit 0.038 mole par litre, soit 10 à 11 fois moins. C'est une dilution d'un facteur à peu près 10 ... un peu plus que 10, peut-être 10.5 ou 11.
Si on dilue un litre, le nombre de mole qui étaient initialement dissout dans 1 litre doit à la fin se retrouver dissous dans environ 10 à 11 litres.
Ou bien :
Le nombre de mole qui étaient initialement dissout dans x litre doit à la fin se retrouver dissous dans un peu plus de 10 à 11 fois x litres.
Ou bien :
Le nombre de moles qui doivent se trouver à la fin dans 300 mL doit se trouver au début dans 10 à 11 fois moins que 300 mL, ce qui fait un peu moins de 30 mL.
Parmi les options que tu as, c'est 28.5 mL qui est le plus probable.
Tu peux aussi utiliser la relation C1V1=C2V2:
Ainsi C1=Concentration initiale soit 0,4 mol/L
V1 est le volume prélevé soit x
C2 est la concentration finale, 0,038 mol/L
V2 est le volume aprés dilution = 300mL
Ensuite tu réalise un produit en croix, tu déduit:
V1= (C2xV2)/C1
V1= (0,038x0,3)/0,4
V1=0,0285L
Soit 28,5 mL
Le raisonnement de Moco est donc juste, mais la tu es fixé vu que tu as deux méthodes différentes. Etudier Qualitativement est bien mais tu auras besoin de justifier...
La relation C1V1=C2V2 est une des bases en chimie elle te servira énormément...
Excellent ! Merci beaucoup !
Je réfléchissais de manière trop mathématique. Mais vu comme ça c'est encore plus clair.
Encore une fois merci!
