Exo chimie

[invite359cc026]

Bonjour donc g un exercice pour demain et je bloque donc le voici:
on prepare une solution en dissolvant dans 500ml d eau le melange de solides ioniques suivant :
- 11.7g de chlorure de sodium
-3.9g de chlorure de magnesium
1) ecrire l equation de mise en solution de chacun des solides ioniques.( ca je l ai fait)
2) determiner la quantité de matiere de chacun des ions dans la solution. La je bloque.
3)Calculer la concentration effecive de chacun des ions.

Merci a tous ceux qui m aideront.
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[invite96ea64f3]

Salut
Si tu as fait la question 1, il faut que tu listes les ions présents dans ta solution et après il faut que tu utilises la formule m = n * M pour calculer la quantité de matière de chacun des ions (c'est à dire calculer "n") en faisant attention pour le chlorure

[invite5b051b7a]

bonjour,

selon tes équations,
NaCl --> Na+ + Cl-
MgCl2 --> Mg2+ + 2Cl-
Pour 1 mole de NaCl, tu as 1 mole de Na+ et 1 mole de Cl-.
Pour 1 mole de MgCl2, tu as 1 mole de Mg2+ et 0.5 mole de Cl-.
Avec les masses que l'on te donne il te reste plus qu'à calculer.

J'espère t'avoir aidé
Bonne chance

[invite359cc026]

Donc pour le chlorure ca donne 0.22 pour le sodium 0.1 et pour le magnesium 0.06?
S'il vous plait aider moi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5b051b7a]

c'est bien ça.

[invite5b051b7a]

Ah non il y une petite erreur pour le sodium!! Autant pour moi.

[invite359cc026]

est ce que c'est vrai?

[invite5b051b7a]

oui,
n(NaCl) = n(Na+) = n(Cl-) = 11.7/58.5 = 0.2
n(MgCl2= = n(Mg2+) = 1/2 n(Cl-)= 3.9/59.8 = 0.065

==> n(Na+) = 0.2 moles
n (Mg2+) = 0.065 moles
n (Cl-) = 0.232 moles

[invite5b051b7a]

n(Cl-)=0.33 moles

[invite359cc026]

Merci beaucoup.