Densité de l'acide sulfurique fumant

[invite50941800]

Bonjour je bloc sur cet exo je ne sais pas par ou commencer:
Voici l'énoncé;

Une solution d'acide sulfurique fumant correspond a un titre massique en H2SO4 de 95 % .
Deduire sa densité sachant que sa concentration molaire est de 17,8mol/L

On sait :d=ro(solution)/ro de l'eau ro de l'eau=1000g/L
95% signifie que dans 1kg de solution il y a 950g d'acide sulfurique
aidez moi!
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[moco]

Dans un litre, il y a 17.8 mole, donc 17.8 · 98 g de H₂SO₄ = 1744.4 g de H₂SO₄
1744.4 g d'acide se trouve pris dans (100/95) · 1744.4 g = 1836 g de solution.
Un litre de solution pèse donc 1836 g.
Masse volumique : 1.836 kg/dm³ = 1836 kg/m³