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L'acide sulfurique



  1. #1
    fusionfroide

    L'acide sulfurique


    ------

    salut

    pouvez vous m'aider sur cette question :

    on a de l'acide sulfurique de densité d = 1.83 et de masse molaire M = 98.07 g/mol

    Quels volumes d'acide pur et d'eau faut il pour réaliser 2L d'une solution (S) d'acide sulfurique de concentration C = 0.5 mol/l

    je bloque complètement. merci

    -----

  2. #2
    denrou

    Re : l'acide sulfurique

    Salut,

    si tu veux une solution à 0.5 mol/L et que tu en veux 2L, d'après la définition de la concentration, on a C = n / V. On en déduit n = C * V. D'où n = 0.5 * 2 = 1 mol

    On veut donc avoir 1 mol d'acide sulfurique pur. Si on veut connaître la masse d'acide sulfurique pure à prendre, on utilise la définition de la masse molaire : M = m / n.
    On en déduit que m = n * M d'où m = 1 * 98.07 = 98.07 g

    Mais comme l'acide sulfurique commerciale se trouve à l'état liquide, il est plus facile de mesurer un volume qu'une masse. Et pour savoir le volume à prélevé, on va utiliser la densité. par définition,
    d = rhosolution/rhoeau avec masse volumique de l'eau = 1. On en déduit donc rhoacide sulfurique = 1.83 g/mL. Et par définition, rho = m / V donc en tire V = m/rho donc V = 98.07/1.83 = 53.59 mL.

    Pour avoir une solution d'acide sulfurique à 0.5 mol/L, il faut donc prélevé 53.59mL d'acide sulfurique pur et compléter avec de l'eau jusqu'à 2L.

    Cordialement

  3. #3
    fusionfroide

    Re : l'acide sulfurique

    ah ok merci pour l'aide

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