salut
pouvez vous m'aider sur cette question :
on a de l'acide sulfurique de densité d = 1.83 et de masse molaire M = 98.07 g/mol
Quels volumes d'acide pur et d'eau faut il pour réaliser 2L d'une solution (S) d'acide sulfurique de concentration C = 0.5 mol/l
je bloque complètement. merci
Salut,
si tu veux une solution à 0.5 mol/L et que tu en veux 2L, d'après la définition de la concentration, on a C = n / V. On en déduit n = C * V. D'où n = 0.5 * 2 = 1 mol
On veut donc avoir 1 mol d'acide sulfurique pur. Si on veut connaître la masse d'acide sulfurique pure à prendre, on utilise la définition de la masse molaire : M = m / n.
On en déduit que m = n * M d'où m = 1 * 98.07 = 98.07 g
Mais comme l'acide sulfurique commerciale se trouve à l'état liquide, il est plus facile de mesurer un volume qu'une masse. Et pour savoir le volume à prélevé, on va utiliser la densité. par définition,
d = rhosolution/rhoeau avec masse volumique de l'eau = 1. On en déduit donc rhoacide sulfurique = 1.83 g/mL. Et par définition, rho = m / V donc en tire V = m/rho donc V = 98.07/1.83 = 53.59 mL.
Pour avoir une solution d'acide sulfurique à 0.5 mol/L, il faut donc prélevé 53.59mL d'acide sulfurique pur et compléter avec de l'eau jusqu'à 2L.
Cordialement
ah ok merci pour l'aide
