pH de l'acide sulfurique

[invite234d9cdb]

Bonjour !

Ma question concerne cette fois-ci le calcul du pH d'une solution d'acide sulfurique. Je dois obtenir la solubilité du BaSO4 en présence de H2SO4 0,01 M
L'ennui ? J'obtiens une solubilité de 1,65x10^-8 quand je devrais avoir 1,07x10^-8
Ca ne fait pas une grosse différence mais quand même...

Pour être sûr que je procède bien avec l'acide sulfurique :
Je considère que j'ai HSO4- 0,01 M
A l'équilibre HSO4- <=> H+ et SO4--
La constante de cet équilibre est 1,2x10^-2, donc je trouve que 1,2x10^-2=x²/(0,01-x)
En résolvant j'obtiens 6,5x10^-3=x, soit le nombre de moles de SO4--, nombre que je réinjecte dans le produit de solubilité de SO4--

N'aurais-je pas oublié qqch ?
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[oursgenial]

J'ai un peu regardé ton problème et je ne trouve ni 1,65x10^-8 ni 1,07x10^-8 8 Pourrais-tu préciser les valeurs de Ka et Ks que tu as utilisées?

[invite234d9cdb]

Ks = 1,07 x 10^-10
Ka = 1,2 x 10^-2

[moco]

Tu as commis l'erreur de dire que la concentration de H⁺ est la même que celle de SO₄^2-, quand tu écris (je recopie ) :
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La constante de cet équilibre est 1,2x10^-2, donc je trouve que 1,2x10^-2 = x²/(0,01-x)
--------------------------------
La concentration de H⁺ est en réalité x + 0.01, car tu as oublié la première dissociation de H₂SO₄ qui fournit des H⁺.
En réalité il faut écrire :
1.2 10^-2 = (0.01 + x)x/(0.01 - x)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite234d9cdb]

Arf misère quel imbécile -_- J'ai mon examen demain, il faudra bien que j'évite les oublis idiots du genre...

Merci beaucoup en tout cas