pH de l'acide sulfurique
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pH de l'acide sulfurique



  1. #1
    invite234d9cdb

    pH de l'acide sulfurique


    ------

    Bonjour !

    Ma question concerne cette fois-ci le calcul du pH d'une solution d'acide sulfurique. Je dois obtenir la solubilité du BaSO4 en présence de H2SO4 0,01 M
    L'ennui ? J'obtiens une solubilité de 1,65x10^-8 quand je devrais avoir 1,07x10^-8
    Ca ne fait pas une grosse différence mais quand même...

    Pour être sûr que je procède bien avec l'acide sulfurique :
    Je considère que j'ai HSO4- 0,01 M
    A l'équilibre HSO4- <=> H+ et SO4--
    La constante de cet équilibre est 1,2x10^-2, donc je trouve que 1,2x10^-2=x²/(0,01-x)
    En résolvant j'obtiens 6,5x10^-3=x, soit le nombre de moles de SO4--, nombre que je réinjecte dans le produit de solubilité de SO4--

    N'aurais-je pas oublié qqch ?

    -----

  2. #2
    oursgenial

    Re : pH de l'acide sulfurique

    J'ai un peu regardé ton problème et je ne trouve ni 1,65x10^-8 ni 1,07x10^-8 8 Pourrais-tu préciser les valeurs de Ka et Ks que tu as utilisées?

  3. #3
    invite234d9cdb

    Re : pH de l'acide sulfurique

    Ks = 1,07 x 10^-10
    Ka = 1,2 x 10^-2

  4. #4
    moco

    Re : pH de l'acide sulfurique

    Tu as commis l'erreur de dire que la concentration de H+ est la même que celle de SO42-, quand tu écris (je recopie ) :
    -------------------------------
    La constante de cet équilibre est 1,2x10-2, donc je trouve que 1,2x10-2 = x²/(0,01-x)
    --------------------------------
    La concentration de H+ est en réalité x + 0.01, car tu as oublié la première dissociation de H2SO4 qui fournit des H+.
    En réalité il faut écrire :
    1.2 10-2 = (0.01 + x)x/(0.01 - x)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite234d9cdb

    Re : pH de l'acide sulfurique

    Arf misère quel imbécile -_- J'ai mon examen demain, il faudra bien que j'évite les oublis idiots du genre...

    Merci beaucoup en tout cas

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