calcul concentration

[inviteffc65e98]

Bonjour
J'ai qq pb pour résoudre un exercice :
On fait réagir sur 15 cm3 d'une solution d'acide nitrique 0,1 mol.L-1, une solution de KOH. Il a fallu 18 cm3 de cette solution pour atteindre l'équivalence.

1/Quelle concentration de KOH est nécessaire ?
J'ai fait concentration KOH = 0.1 x 0.015/0.033= 0.045 mol.L-1 je ne suis pas sûre .
2/Quelle qté de KOH faut-il dissoudre ds 1L d'eau pure pr obtenir la concentration de KOH calculée auparavant ds la question 1. Je ne vois pas comment résoudre.
Merci pour votre aide.
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[invite665a0d0b]

Bonjour Cracra2
c'était bien parti, mais je ne sais pourquoi tu divises par 0,033, il faut diviser par 0,018. Il faut retenir pour ce type de question que le produit volume par titre de solution à doser est égal au produit volume par titre de réactif titrant.
A titre de vérification 15 et 18 étant assez peu différents tu dois trouver un titre pas trop éloigné de 0,1, pour obtenir un titre de 0.045 , il aurait fallu verser plus de 30 ml de KOH.
Pour la deuxième partie, tu connais le titre de la solution de KOH en mol/L, une mole de KOH correspond à 56,11 g, tu dois pouvoir calculer la masse de KOH à dissoudre pour préparer un litre de solution.
Cordialement
rls