Calcul de concentration.

[invite566d8cb7]

Coucou à tous. Bon voila, si quelqu'un pouvait m'aider ce serait super

Voici l'énoncé:

On prépare un volume V=100.0 mL de solution de nitrate de sodium de concentration C= 5.00 * 10^-2 mol/L

1) Quelle masse de sulfate de sodim solide doit-on prélever?
Décrire soigneusement le mode opératoire de la préparation.

2) Quelles sont les concentrations molaires des ions présents dans cette solution?

Voila, si quelqu'un pouvait m'indiquer la démarche parce que là je craque. C'est un exo de révision en vu d'un controle et je suis incapable de le faire... Merci d'avance!
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[invite668a7f09]

bonsoir, je suis en première S, et j'ai fait ce que pensait avec les données de mon livre.Donc à vérifier.
Tu dois tout d'abord rechercher l'équation de la dissolution.
ici: NaSO3 donne Na+ + SO3 -
Soit la masse m=C.V.M
tu connais C, M est a calculer ( c'est la masse molaire)
ici: M= M(Na) + M(o) *3 +M(N) = 85.0 g par mol
donc, m=0.425g


pour les concentrations effectives des ions à l'état final:
(Na+)=(NO3-)=C

Voilà, je crois que c'est ca.

[invited1efa44d]

Il me semble qu'il y a une contradiction dans ton énoncé.
Tu veux préparer une "solution de nitrate de sodium"
et tu te propose de peser du "sulfate de sodim "

Vérifie ton énoncé ...

[moco]

A Samcool : Tu ferais mieux de se taire.
Ta contribution ne fait qu'augmenter la confusion !
Car en plus du fait que la demande initiale mélange allègrement le nitrate et le sulfate, comme le relève Magicos fort justement, toi Sanmcool, tu prétends que le sulfate est NaSO₃.
Il n'en est rien : NaSO₃ n'existe pas. Et le sulfate de sodium est une substance de formule Na₂SO₄.

[A voir en vidéo sur Futura]