concentration molaire des ions

[invite1a2d3d68]

Bonjour à tous, alors voila à la rentrée de septembre je rentre en première S et pour réviser et m'avancer un peu je commence le programme...
Mais j'ai un petit problème l'orsqu'il faut équilibrer les équations bilans avec les ions.Voici mon exercice et mes quelques propositions..

Pour chaque propositions, indiquer la bonne réponse en justifiant:

1. Dans une solution de phosphate de sodium à 0.1 mol . L -1 :

- les ions sodium ont une concentration molaire de :
a. 0.3 mol.L-1 b. 0.1 mol.L-1 c. 0.05 mol.L-1
- les ions phosphates ont une concentration molaire de :
a. 0.1 mol.L-1 b. 0.033 mol.L-1 c. 0.3 mol.L-1

Alors déjà il faut faire l'équation bilan, je sais que le phosphate de sodium a pour formule Na3PO4 mais aprés je ne sais pas trop comment faire car il y a des charges à placer..Là est le problème, alors voilà ce que j'ai fait
Na3PO4 => 3Na + PO4
Je sais que j'ai du me tromper donc voilà si quelqu'un peut m'aider ce serait trés gentil car je ne cherche qu'à comprendre!
Ensuite il faut trouver les concentrations molaire mais d'abord je voudrais réussir à régler cette équation bilan.
Merci à tous ceux qui veulent bien m'aider
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[invite2754eecf]

Salut,

Bon ça fait quelques temps déjà mais je pense que c'est bon

déjà ton équation, oublie pas que tu formes des ions et pas des atomes, donc oublie pas les charges. Ca donne donc :

1 Na3PO4 = 3 Na+ + 1 PO4 3-

Pour les concentration, il faut croiser les coefficients :

3 C(Na3PO4) = 1 C(Na+)
1 C(Na3PO4) = 1 C(PO4 3-)

Sachant que C(Na3PO4)=0.1 mol.L-1 ...
A partir de là tu devrais y arriver tout seul (enfin j'espère)

Je sais pas si j'ai été clair, mais la technique de croiser les coefficients est un moyen de se souvenir, mais tu devrais déjà y réfléchir pour comprendre comment ça marche

[invite103b4423]

Salut, en faite ton équation ne peut pas être juste car lorsque qu'on effectue cette réaction en solution, on obtient des cations et des anions de sorte qu'on aboutit à (3Na+, PO43-).

L'équation est donc : Na3PO4=3Na+ +PO43-

Pour la concentration , on regarde la charge portée et on établit 0.1x1=0.1 mol.L-1 pour les ions sodium.

Pour les ions phosphates , on a 0.1x3=0.3 mol.L-1.

Remarque: PO4 ne peut pas exister car le phosphore possède au maxium 5 liaisons simple possible soit avec les 4 doubles liaisons des oxygènes, on aurait 8 électrons a trouver alors que le phosphore en possède que 5.

Cordialement

[invite2754eecf]

2 réponses différentes, pas de chance

Du coup j'me demande si j'ai pas confondu avec le nombre de mol

Le temps n'est pas toujours signe de connaissance, la preuve lol

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour
la leçon pour Adementes sera qu'il ne faut pas retenir des règles du genre 'faut croiser les coefficients' sans savoir quand on doit les appliquer
tout bêtement, si tu as un Na₃PO₄, tu as trois Na⁺ et trois PO₄^3-
donc, pour un litre et 0,1 Na₃PO₄ on a comme l'écrit fubu !

cordialement

[invite2754eecf]

Bien vu, ça m'apprendra. Au moins mon erreur m'a permis de me corriger

[invite1a2d3d68]

Merçi beaucoup à tous ceux qui m'ont aidés, maintenant je serais le refaire!

[HarleyApril]

je serais le refaire!

être ou savoir, telle est la question

[invite1a2d3d68]

Oui effectivement désolé pour la faute, c'est plutôt "je saurai le refaire".

[invitea53dd69d]

bonjour,
je suis embeter pour une formule par rapport a la concentration molaire en ions nitrate !!!
pouvez vous m'aider car je dois calculer une concentration molaire ?
merci de me repondre