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Concentration molaire effective des ions en solution



  1. #1
    Archimede69

    Exclamation Concentration molaire effective des ions en solution


    ------

    il s'agit d'un exercice de chimie ou je suis bloqué :s

    enoncé complet :

    http://img76.imageshack.us/my.php?image=iimg591uk1.jpg



    donc pour le a) jai fait :
    n = C x V
    m/M = C x V
    m = C x V x M(KMnO4)
    jai trouvé m = 0.79 g


    pour le b) jai dit comment faut faire une dissolution


    et je bloque au c) et au d) je sais pas quoi faire :s


    merci a ceux qui m'aideront

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Concentration molaire effective des ions en solution

    Si tu veux qu'on se donne de la peine pour te répondre, donne toi d'abord de la peine pour nous simplifier la tâche. Ne nous force pas à ouvrir une page à l'aide d'un lien, surtout pour un problème aussi simple que le tien, où il s'agit de préparer une solution et c'est tout. Plus simple, tu meurs. Alors, recopie le texte plutôt que de nous donner un lien vers imageshack.

  4. #3
    wxcvf

    Re : Concentration molaire effective des ions en solution

    tu a la concentration molaire alors avec tu trouve

    [KMno4]= n/v = c =...............

  5. #4
    Archimede69

    Re : Concentration molaire effective des ions en solution

    désolé moco si je n'ai pas les memes facilité que toi et que mon "probleme simple" tu y arrives, mais pas tout le monde . :s J'avoues par contre que c'etait mal joué de ne pas reecrire le tout, mais jai preferé mettre le vrai exercice pour que ce soit plus clair
    et merci beaucoup wxcvf ...
    jai fini par trouvé aussi
    Dernière modification par Archimede69 ; 04/11/2008 à 14h42.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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