air stoechiométrique hydrogène

[invitea9f05ef9]

Bonjour,

J'ai deux petites questions.

1. Je voudrais calculer la quantité d'air qu'il faut pour la combustion de l'hydrogène.
   Voici mon calcul:
   
   équation : H2 + 1/2 O2 --> H2O
   
   On remarque que pour 1kg d'H il faut 8kg d'O2.
   Comme O2 représente 23,2% en masse de l'air, cela nous donne 8/0.232 = 34.48kg d'air.
   La masse volumique de l'air étant de 1,293 kg/m³, on a 34.48/1.293 = 26.67m³ d'air.
   
   Conclusion : pour la combustion de 1kg d'H2, il nous faut 26.67m³ d'air.
   
   Etes vous d'accord avec ce résonement ?
   

1. Ma deuxième question est au sujet d'une sonde à oxygène.
   Si on est dans un four et que l'on met une sonde à oxygène dans celui ci, la sonde va t'elle nous donner la quantité d'oxygène restante ?
   Pour faire simple, on a 21% d'oxygène dans l'air, si la sonde me donne 4% cela veut-il dire que la combustion a consommé 17% d'oxygène ?

Merci
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[moco]

C'est juste, mais il faut écrire raisonnement et pas l'horrible résonnement.
Ceci dit, j'aimerais beaucoup que ceux des contributeurs qui savent résoudre leurs problèmes évitent d'encombrer le Forum avec leurs problèmes de confiance. Nous ne sommes pas un organe de vérification. Nous voulons bien aider ceux qui n'arrivent pas à résoudre leurs problèmes, mais pas ceux qui y arrivent. Nous avons déjà assez à faire avec les besoins réels.

[ArtAttack]

Différencier un étudiant doué et sûr de lui d'un autre se posant 50 questions et cherchant de la confiance n'est pas aisé.
Un peu d'indulgence moco !

[invitea9f05ef9]

Merci pour vos réponses mais c'est vrai que cela peut faire penser à un post inutile mais je ne peut pas savoir si j'ai tort ou raison.
C'est justement pour cela que je viens sur ce forum.
Pour la personne qui me corrige et se dit que c'est évident, tant mieux mais qu'elle me le dise ainsi moi je suis sur et je peux continuer !

[A voir en vidéo sur Futura]