Bonjour j'arrive pas a faire ce numéro:
Sachant que l'énergie de la liaison ionique dans le cristal ionique CaX2 est égale à -2648 kJ/mol et qu'il se dégage 1557kJ lord de la transformation:
Ca(g) + 2X(g) ---> CaX2 (cristal ionique)
Calculez l'affinité électronique de l'élément X.
Aidez moi stp
Il manque l'énergie d'ionisation du calcium pour effectuer ce calcul !
l'énergie de la première ionisation du Ca est 589.5 kJ/mol
Avec un diagramme de Hess c'est vite fait, mais il faut en effet connaître aussi l'énergie de deuxième énergie d'ionisation de Ca (1145,4 kJ/mol).
Je comprend mais j'arrive pas du tout a le faire
Quel est l'intitulé complet et exact ?
Quelles sont les données ?
on peut faire un cycle pour utiliser la loi de hess ou l'utiliser ainsi :
(1) Cag + 2X g -> CaX2 s deltaH1 connu ( voir enoncé)
(2) CaX2 s -> Ca2+g + 2X- g deltaH2 = enthalpie de liasion ionique
(3) Ca g -> Ca2+ + 2e- deltaH3 = energie de première + deuxième ionisation
(4) Xg + E- -> X- g deltaH4 = ?
on constate que réactions (3) + 2*(4) - (3) = (1) donc d'après la loi de Hess : deltaH3 +2* deltaH2 - deltaH2 = deltaH1
Petite coquilleEnvoyé par jeanne08
(3) + 2*(4) - (2) = (1)
Je trouve environ 322 kJ/mol, ce serait donc probablement CaBr2.
Calcul à faire.
oups ... je dois sans doute fatiguer un peu ... car je refais une autre coquille dans la relation entre les delta H ...
Comme ce genre de questions devient récurrent, j'ai pris soin de décrire le diagramme de Hess dans ce cas précis. La technique est très utile et trouve beaucoup d'applications.
Dernière modification par ArtAttack ; 14/12/2011 à 01h40.
Re : Calculez l'affinité électronique d'un élément
Comme ce genre de questions devient récurrent, j'ai pris soin de décrire le diagramme de Hess dans ce cas précis. La technique est très utile et trouve beaucoup d'applications.
Ohhh mon Dieuu merciii ArtAttack cela ma trop aidé
Donc ce que j'ai fais :
-2648 kJ/mol = 589.5kJ/mol + 1145.4 kJ/mol + 1557 kJ + affinité électronique recherchée
589.5kJ/mol + 1145.4 kJ/mol + 1557 kJ = 3291.9 kj/mol
3291.9 kj/mol - 2648kJ/mol = 644 kj/mol
644kJ/mol / 2 = 322 kJ/mol
Merciiii beaucouppp
J'ai un numéro que j'ai fais a l'aide de ton tableau ArtAttack
En utilisant les valeurs des énergies d'ionisation et des affinités électroniques, et sachant qu'il se dégage 584 kJ/mol lorsque le cristal ionique de NaBr se forme à partir des atomes neutres et isolés, calculez l'énergie de la liaison ionique dans le cristal ionique NaBr.
Na+ . + . Br-
énergie 1 . énergie affinité
ionisation: . électronique:
495.9 kJ/mol . 325 kJ/mol
Na (g) + Br (g)
Énergie dégagée:
581 kJ/mol
NaBr (g)
Mais la question pourquoi je dois mettre -325 kJ/mol pour l'affinité électronique
et mettre ma réponse négative pour que cela fonctionne??
Attention aux signes, c'est une erreur très fréquente. Quand je mentionnais A.E. = 322 kJ/mol c'était une énergie en valeur absolue !!
Avec la loi de Hess on raisonne sur les enthalpies DH et donc on suit un sens de réaction d'où la cohérence avec un signe.
Pour arracher un ou deux électrons à Ca ou Na (ou tous les alcalins / alcalino-terreux), il faut fournir de l'énergie, d'où un signe + pour l'enthalpie (réaction endothermique).
Pour apporter un électron à un halogène isolé, on ne fournit pas d'énergie car la réaction est spontanée (stabilisation électronique -> configuration électronique du gaz rare le plus proche), d'où un signe - pour l'enthalpie (réaction exothermique).
Par ailleurs, dans un diagramme de Hess, la somme des enthalpies correspondantes aux réactions du haut (flèches vers le haut) et des enthalpies des réactions vers le bas est égale à 0. C'est là qu'il faut faire attention aux signes.
Reprenons le cas précédent.
On pose une équation avec à gauche les réactions "montantes" et "descendantes" et 0 à droite. On ne raisonne qu'avec des enthalpies qui ont donc un sens significatifs.
DH(1ère et 2ème ionisation de Ca) + 2 DH(A.E. de X) + DH(liaisons ioniques) + DH(chaleur libéré) = 0
Ou alors comme c'est un cycle thermochimique, tu établis la relation de ton choix, il y a plusieurs façon de voir le problème. Par exemple Jeanne08 a posé une autre équation tout aussi valable.
(590 + 1145) + 2x - 2648 + 1557 = 0
x = - 322
Donc A.E. = + 322 ou - 322 kJ/mol, c'est ambiguë et ça varie selon les tables.
Par contre DH(X + e- => X-) = - 322 kJ/mol.
Dans le cas de NaBr, on peut poser :
DH(1ère ionisation de Na) + DH(A.E. de Br) + DH(chaleur libérée) + x = 0
495.9 - 325 + 584 + x = 0
x = - 755
Donc DH(liaison ionique) = - 755 kJ/mol.
Je tai pas trop embrouillée ?
Re : Calculez l'affinité électronique d'un élément
Non du tout
Mais j'ai une autre question pour toi ArtAttack....
Calculez l'énergie réticulaire (énergie de la liaison ionique) du composé SrO, sachant que son enthalpie de formation standard à 298K égale -592 kJ/mol et que l'enthalpie de sublimation standard du strontium égale 164 kJ/mol.
Je sais qu,il faut le faire avec la loi de Born Haber, mais j'ai du mal a le faire est-ce que vous avez un tableau pour celui ci? svp merci
Je le dessine, 20 mn STP
Juste en passant, tu accumules beaucoup de questions sur une même discussion.
Pour un forum de discussion c'est pas pratique.
Ouvre un nouveau sujet concernant SrO et j'y déposerai mon diagramme.
Re : Calculez l'affinité électronique d'un élément
Pas de problèmemercii
