Bonjour à tous , j'ai une toute petite question , si quelqu'un avait la réponse ?
Je calcule le pH d'une solution de NH3 de 25 mL à O,2O M par une colution de HCl O,10 M après ajout de 10 mL.
A 1O mL de HCl ajouté , NH3 a réagit avec 1,10-³ mole de HCl , donc il reste du NH3 dans la soluion. Il y a présence de NH3 et de sa base conjuguée ainsi je voulais calculer le rapport de la concentration de la base par la concentration de l'acide pour vérifier que j'étais bien dans un mélange tampon.
Lorsque je calcule la concentration de l'acide , comme HCl est le réactif limitant , il détermine la quantité de NH4+ produite , donc on obtient 1 10-³ mole . la concentration est bien le nombre de mole multipliée par le volume ajoutée le tout divisé par le volume total ? Ainsi 1x10-³ x 1Ox10-³ : 35 x 10-³ ?? ou pour la concentration mère il faut simplement reprendre la concentration du HCl mais de toute façon je devrais arriver au meme résultat non ? Merci!
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