coefficient de dissociation

[invitecc6e05c8]

une solution d'acide formique HCCOH, monoacide faible dont Ka = 1,6*10^-4, un ph= 2,3 trouver la valeur du coef de dissociation ds cette solution

quelqu'un serait m'aider à résoudre ce problème? merci
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[jeanne08]

lorsque l'on met un acide faible comme l'acide formique noté AH dans l'eau il se produit la réaction AH + H2O = A- + H3O+
on raisonne sur 1L de solution et on met au départ c mol de AH. A l'équilibre il y a ca mol de A- , ca mol de H3O+ et c(1-a) mol de AH ; a est le degré de dissociation de l'acide.
ca = 10^-2.4
Ka est verifié ...
on va donc trouver a .

[invitecc6e05c8]

d'ou vient le c(1-a)

et Ca = 10^-2,4 ?

[jeanne08]

Si il y a c mol de AH au depart et que la proportion dissociée est a il s'est formé ca mol de A- et H3O+ et il reste c-ca = c(1-a) mol de AH .
Si tu as du mal à comprendre on va prendre des nombres : il y a c mol de AH au départ, le degré de dissociation est 10% = 0.1 il ya donc 0.1c mol d'acide dissocié et il en reste 90%de c soit 0.9c mol = c(1-0.1) mol

le pH est 2.3 donc (H3O+) = 10^-2.3 mol/L ....( je me suis trompée dans la valeur du pH dans mon précédent post )

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu poses : K_a = 0.00016 = [H₃O⁺][HCOO^-]/[HCOOH]
Or la concentration en H₃O⁺ est égale à celle en ion HCOO^-. Tous deux valent : 10^-2.3 = 5 10^-3
Donc :
1.6 10^-4 = (5 10^-3)²/[HCOOH] = 2.5 10^-5/[HCOOH]
On en tire : [HCOOH] = 0.156 M
Donc 1 litre de ta solution contient 0.005 mole de H⁺ et 0.156 mole de HCOOH. Elle est issue d'une solution dans laquelle on a dissous 0.161 mole de HCOOH, et où 0.005 mole s'est dissocié, et le reste est resté moléculaire.
Le taux de dissociation est de 5/161 = 0.62 %.