Bonjour,
On a vu en cours la construction de la molécule SO2, avec une liaison dative entre un oxygène et le souffre
Je me demandais pourquoi on ne la construisait pas en faisant passer un électron du souffre de la couche 3p sur la 3d, comme ça le souffre ferait 4 liaisons (2 avec chaque oxygène) et aurait un doublet non liant. Ce serait plus simple.
Pourquoi on ne peut pas faire ça ?
Merci
Tout le monde n'est pas d'accord sur la manière de réaliser la molécule de SO2. Il y a plusieurs théories, et aucune ne s'avèr meilleure que les autres. C'est un peu au prof de choisir celle qui lui plaît.
Tout le monde s'accorde pour dire que la première liaison entre S et O peut s'écrire lS=Ol. Mais c'est la manière de fixer la liaison entre S et le 2ème atome O. Voici quelques interprétations.
Il y a ceux qui disent que le S offre un doublet à O pour que la liaison dative se produise entre S et O.
Il y a ceux qui disent que le Soufre découple les deux électrons de l'un de ses doublets non partagés, ce qui forme provisoirement la situation lO=S:. Pus l'oxygène fait pareil, ce qui forme un atome ainsi : lO:. Ceci dit, les deux électrons disponibles sur chaque atome S et O se lient, ce qui forme une double liaison S=O entre le S et l'atome O approchant. La molécuel finale a la configurtation : lO=S=Ol. Evidemment cette configuration ne respecte la règle de l'octet, mais tant pis !... Cette dernière idée est celle du double Prix Nobel Pauling.
Il y a ceux qui disent que S perd un électron, devient chargé positivement, et que cet électron tombe sur l'atome O qui devient chargé négativement. Il reste un électron célibataire sur S et un sur O. Ces deux électrons s'allient entre eux en formant une covalence non dative. Et l'atome S reste chargé +, et l'atome O resté chargé négativement.
D'accord, donc finalement, la délocalisation d'un électron du souffre pour former la double liaison avec le second oxygène n'est pas fausse...mais pas vraie non plus...
Merci pour ces explications claires et précises !!
