Piles 2 compartiments : Zinc + électrode de référence à gaz hydrogène

[invite570c593a]

Bonjour, pourriez-vous m'aider ?
Une pile est construite avec 2 compartiments dont l'un contient une plaque de zinc plongeant dans une solution de sulfate de zinc 10^-3M. Le second compartiment est constitué d'une électrode dite "de référence" à gaz hydrogène (1atm), mais où le pH est fixé à 3.
1°) Dessinez la pile. Précisez la structure de l'électrode dite "de référence"
Déjà la, comment savoir laquelle est la cathode et laquelle est l'anode ?? Puisqu'on ne connait pas les E°red..

2°) Calculez la force électromotrice de la pile. E°red Zn++/Zn=-0,7618 V
Je ne vois pas du tout comment calculer le E°red de l'élecrode de référence...
Merci
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[invitef3c683b2]

Re-salut,

Électrode de référence signifie que le potentiel réd/ox est nul. Tu connais le potentiel standard du couple Zn2+/Zn.

Je pense que, maintenant, tu as tout ce qu'il te faut entre les mains. À toi d'jouer !

[invite570c593a]

ah d'accord ! Je ne savais pas du tout.Merci beaucoup ! Si j'ai un pb pour avancer, je poste ici : )
bonne journée

[invite570c593a]

Re,
Je trouve comme réaction globale 2Cu2+ + H2 <=> 2Cu + 2H+

donc f.e.m = 0,342 -0,059/2 log (10^-2)²/(10^-3)² = 0,283 V

Je dois trouver 0,3715 V ..
Pourriez-vous me dire ou je me suis trompée svp ? Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef3c683b2]

Mmmm, que vient faire le cuivre ?

La réponse doit être 0,3175V ? Bizarre.

[invite570c593a]

Oh la cruche =P Merci !!