cinétique chimique

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Bonjour,
J'ai quelques difficultés à comprendre la cinétique chimique notament dans l'exercice suivant :
http://www.hostingpics.net/viewer.ph...5896chimie.png

Je ne comprends pas comment dois-je faire pour trouver quelle reaction est la plus lente ou encore la plus rapide au point a) de même que je ne comprends pas comment trouver le composé le plus stable au point b) et enfin comment trouver la valeur de l'energie d'activation au point c). Si je ne me trompe ces 3 questions sont liées et doivent être résolue avec un "graphique" de l'enenergie en fonction de l'avancement de la réaction, mais là déja je ne comprends pas comment le modéliser.

Un enorme merci d'avance à la personne qui saura apporter réponses à mes questions !
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[sfnsfn2]

bonsoir
a) un équilibre est caractérisé par une enthalpie libre nulle donc dG° + RT lnK =0 d'où k = exp(-dG°/RT)
dG° = dG°(> : le sens de la réaction) - dG° (<)
en calculant le k pour comparer les deux réactions

b) le contrôle cinétique et thermodynamique d'une réaction.

c) voir a (rouge)