Salut,
J'ai un petit problème concernant un exercice sur la cinétique chimique.
Il faut calculer l'énergie d'activation d'une réaction évoluant 4fois plus vite lorsque la température passe de 25C° à 57C°.
Voici le dévéloppement que j'ai :
57C° = 330 K
25C° = 298 K
donc k(57C°)=4k(25C°)
k(330K)=4k(298K)
ln kt2/t1 = -Ea/R.(1/t2-1/t1)
ln 4k(298)/k(298) = -Ea/8,314.(1/330-t/298)
la réponse final est Ea= 35,4Kj/mol
Je ne me souviens pas comment le prof à trouver cette réponse.
Quelqu'un pourrai-t-il m'aider et m'expliquer comment faire ?
Merci beaucoup
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