Bonsoir,
J'aimerais recevoir une petite aide car je bloque totalement sur l'exercice qui suit :
" Les températures d'ébullition normales du benzène et du toluène sont respectivement 80,1°C et 110,6°C, et leurs enthalpies de vaporisation respectivement 33,9 kj/mol et 37,4 jk/mol.
a) Calculer la pression de vapeur de ces deux substances à 90° et 100° C
b) Calculez la composition ( en fractions molaires ) du mélange de benzène et de toluène qui commence à bouillir à chacune de ces températures sous une pression de 1 atm.
c) Calculer la composition ( en fractions molaires ) de la vapeur en équilibre avec chacun de ces mélanges aux températures considérées. "
Le calcul des pression de vapeur à 90°C et 100°C ne pose pas de problème, par contre je rame pour le calcul de la composition !!
J'essaie d'établir un système à deux inconnues en utilisant les équations de Raoult et Dalton mais je n'arrive à rien de concluant !! ( Les réponses sont connues : 0,568/0,432 et 0,250/0,750 pour la question b )
Il me semble que c'est la compréhension de la question b qui me fait défaut. La pression d'1 atm est-elle la pression totale ?
Bonne soirée à tous
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