Lors d'un TP, j'ai effectué un dosage du phosphate disodique par du HCl.
On me demande d'exprimer le résultat en phosphate disodique cristallisé officinal Na2HPO4, 12H2O MM= 358,2g/mol.
J'ai mon résultat en normalité= 0,472 N
je ne comprend pas ce que veut dire exprimer en phosphate disodique cristallisé???
Si quelqu'un pouvait m'aider ! merci bien !
tu devrais convertir ta réponse en molarité (mol/L) à partir de la normalité (Eq/L).
ensuite, il me semble, convertir ta réponse en g/l en tenant compte de la masse molaire (g/mol) du phosphate disodique cristallisé hydraté tel qu'on le trouve (et le pèse) en officine.
Une solution x normale contient x équivalent de la substance par litre. Si on parle de substances comme HCl et NaCl, qui forment des ions chargés 1 plus ou 1 moins, la normalité est égale à la molarité. Si on parle de substances comme CaCl2 ou H2SO4, qui forment des ions chargés 2 plus ou 2 moins, la normalité est égale à 2 fois la molarité. Une solution 1 molaire est 2 normale. Si on parle de substances formant des ions chargés 3+ comme H3PO4 et ses sels, la normalité est 3 fois la molarité. Une solution de Na2HPO4 0.472 N est donc 0.472/3 = 0.158 M.
Et comme la masse molaire de ton Na2HPO4·12H2O est 358, la masse de ce phosphate dissous dans 1 litre de solution est de 0.158·358 g = 56.56 g
D'accord j'ai tout compris ! bien beaucoup d'avoir répondu !!
