spectrophotmétrie

[invite8e4856e7]

BONSOIR

pouvez vous m'aider dans cet exercice svp je suis bloqué

pour l'énoncé: on dispose d'une solution aqueuse contenant les ions Fe 3+ de concentration massique de 10 mg/l
on mélange 10 ml de cette solution avec 10 ML d'une solution contenant les ions SCN- de concentration 2 mol/l
le mélange prend une coloration rouge du à la formation d'ions FeSCN²⁺

on demande de montrer que les ions SCN étaient en large exés dans ce mélange
et de calculer le ceofficient de proportionnalité k entre la concentration et l'absorbance (A) de la solution coloré à (480 nm) si A=0,39

merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Calcule d'abord la masse, puis le nombre de moles de fer qu'il y a dans 10 mL d'une solution contenant 10 mg de fer par litre. le résultat sera extrêmement petit.
Calcule ensuite le nombre de moles de SCN qu'il y a dans 10 mL de solution de concentration 2 mol/L. Le résultat sera beaucoup plus grand.

[invite8e4856e7]

merci pour la réponse
j'ai trouvé n(fe)=1,8 10-3 mol et SCN 0,02 mol donc n(scn) > n(fe)

comment faire pour le calcul de coefficient k entre l'absorbance et la concentration

merci

[moco]

L'absorbance A est définie comme : A = epsilon · concentration du fer · longueur optique.
Si tu divises A par c, tu trouves la constante de proportionnalité que tu cherches.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e4856e7]

merci pour la réponse