bonjour tout le monde,
Je vois pas comment procéder pour cette question, serait-il possible d'avoir de l'aide ?
Considérez les 2 équilibres !
CaF2 <=> Ca++ + 2F- Ks = 4,0.10^-11
F- + H2O <=> HF + OH- Kb(F-) = 2,9.10^-11
Ecrivez l'équation globale de dissolution de CaF2 dans l'eau et calculez la constante-clé correspondante.
J'ai fait: 2HF + Ca(OH)2 <=> CaF2 + 2H2O
Et Kclé=Kb² . Ks = 33,64.10^-33
Déterminez la solubilité de CaF2 à un pH fixé de 7,0.
Je n'arrive pas.. .
Merci
Ka du couple HF/F- est toujours verifié et le rapport (F-)/(HF) = Ka/(H3O+ ) est toujours verifié et tu constates qu'à pH = 7 on a beaucoup plus de HF que de F- . La réaction de dissoultion de CaF2 s'ecrit donc CaF2 solide + 2H+ = Ca2+ + 2HF
Pour calculer la solubilité on raisonne de la façon suivante : on a 1L de solution maintenu à pH = 7 par un tampon . On ajoute du CaF2 solide à saturation . Il y a s mol de solide qui se dissolvent :
on a donc (Ca2+ ) = s et (F-) +(HF) = 2s avec à pH = 7 beaucoup plus de HF donc (HF ) = 2s . Comme tu connais le rapport (F-)/(HF) à pH = 7 tu peux calculer combien il y a de (F-) en fonction de s . On remet tout cela dans Ks et on trouve s .
Je ne comprend pas du tout.. Déjà ça : "Ka du couple HF/F- est toujours verifié et le rapport (F-)/(HF) = Ka/(H3O+ ) est toujours verifié et tu constates qu'à pH = 7 on a beaucoup plus de HF que de F- . "
De quelle équation parles tu ?
Ensuite : "on a donc (Ca2+ ) = s et (F-) +(HF) = 2s avec à pH = 7 beaucoup plus de HF donc (HF ) = 2s . " Pourquoi (F-) + (HF)=2s ?????
ah j'ai compris c'est bon ! merci
je reprends ... car j'ai fait une grossière erreur : la constante ka du couple HF/F- est toujours verifiée et à pH = 7 le rapport (F-)/(HF) = Ka/(H3O+) est grand .
donc lorsqu'on dissout CaF2 dans une solutio,n maintenue à pH = 7 avec un tampon la réaction s'ecrit CaF2 solide = Ca2+ + 2F- et on a (Ca2+) = s et ((F-)+(HF) ~(F-) = 2s ...
quelqu'un pourrai le detailler svp, je n'y arrive pas du tout.. Merci beaucoup d'avance
Jai fait ça :
F- + H2O <=> HF + OH-
Kb (F-) = [HF][OH-]/[F-]
Donc [HF]/[F-]=2,9.10^-11/10^-7=2,9.10^-4
CaF2 + 2H+ = Ca2+ + 2HF
(Ca2+)=s et (HF)=2s
Donc (F-) * 2,9.10^-4=2s
donc (F-)=2s/2,9.10^-4
Ks=4,0.10^-11=s*(2s/2,9.10^-11)²
donc s=9,44.10^-7
j'ai fait dans mon premier post une grossière erreur ... que tu reproduis ...
tu trouves (HF)/(F-) = 2.9e-4, OK , donc il y a beaucoup plus de F- que de HF
la dissolution s'ecrit donc CaF2 solide = Ca2+ + 2F- avec (Ca2+) = s et (F-) = 2s
Ks = 4e-11= s * (2s)^2 = 4 s^3 donc s = ~2e-4 mol/L
Arf, le corrigé du prof nous dit que la réponse doit être 9,45.10^-7 M ...
Bizarre, bizarre !
