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Équilibre de solubilité et règles de solubilité



  1. #1
    Akeb1

    Équilibre de solubilité et règles de solubilité


    ------

    J'ai un cour de chimie générale et mercredi est mon examen finale, je n'arrive pas a comprendre une question comme celle ci

    Combien de mg de AgCl (M.M=143.32 g/mol) se dissolvent dans 900 mL d'eau pure.
    Kps de AgCl = 1.0x10-10

    je ne comprend vraiment, même je n'arrivais pas a suivre le professeur!! J'ai besoin d'aide je vous en remercie d'avance!!

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : Besoin d'aide!! Équilibre de solubilité et règles de solubilité

    on dit pKs et non Kps pour l'info (peut-être une faute de frappe) car pKs = -log Ks

    je te donne la méthode pour calculer la solubilité (= quantité maximum dissolvable) :

    AgCl = Ag+ + Cl-
    Ks = [Ag+] * [Cl-]

    [Ag+] = S
    [Cl-] =S

    => Ks = S*S = S²

    => S = racine carrée ( Ks ) = X mol/L

    tu pourras donc dissoudre X mol de AgCl dans 1 L d'eau pure. je te laisse faire le calcul pour trouver la quantité de matière / masse dissolvable dans 900 mL d'eau.

    tu peut aussi avoir un cas de figure avec des nombres stoechiométriques :

    ex : PbCl2

    PbCl2 <=> Pb2+ + 2 Cl-

    Ks = [Pb2+] * [Cl-

    [Pb2+] = S
    [Cl-] = (2 S)² = 4 S² parce que le coefficient stoechiométrique des chlorures est 2 !

    => Ks = S*4S² = 4S3

    => S = racine cubique ( Ks / 4 )

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