Bonjour,
J'ai vu qu'il y avait pas mal de sujets déjà ouverts sur ce genre de sujet, mais j'ai préféré en créer un nouveau pour comprendre de façon général la solubilité.
Voici mes questions:
1) Quand on parle de solubilité, cela ne s'applique que pour un précipité? Si oui, est-ce que la solubilité représente la concentration maximale de ce précipité que l'on peut dissoudre dans 1L d'eau pure?
Ou est ce que c'est la concentration maximale d'ions (qui composent le précipité: ex Ag+ et Cl-) qui peuvent être contenus dans ce même litre d'eau avant précipitation de ces derniers?
2) Lorsque l'on fait le petit tableau d'équilibre du type:
............AgCl = Ag+ + Cl-
on écrit dessous: s .... s
Ces "S" représentent quoi au juste: la concentration maximale d'ion Ag+ et Cl- dans la solution (avant précipitation), ou la solubilité de AgCl?
3) Si l'on décide d'introduire d'introduire AgCl dans une solution d'acide chloridrique HCl de concentration 10^-3 M, le "s" de Cl- devient "s+10^-3": cela veut dire que la concentration maximale de Cl- en solution a augmentée? Si non, est-ce seulement un outil pour recalculer la solubilité "s" ?
4) Si on dilue les concentrations de Ag+ et Cl- dans le milieu, cela augmente-t-il la solubilité de AgCl dans le milieu? Si oui, comment peut-on l'expliquer avec la technique du tableau ci-dessus avec les "s" c'est à dire quantitativement?
5) Si l'on ajoute dans la solution une substance qui diminue la concentration des ions Cl- : la solubilité du précipité augmente-t-elle? Si oui, comment le justifier quantitativement?
Voilà toutes les questions qui me gênent.
Pour la question 4) je dirais que la solubilité ne changerait pas mais que comme la concentration des ions CL- et Ag+ est plus faible, on pourrait en rajouter plus dans le milieu pour atteindre leur concentration max alors que s'il n'y avait pas eu de dilution, la concentration maximale s'atteindrait en ajoutant moins de mol de quantité de matière de cl- et Ag+
Pour la question 5), je dirais que la solubilité du précipité ne changerait pas non plus, mais qu'avec une baisse de la concentration en Cl- il faudrait une concentration plus importante d'ions Ag+ pour arriver à saturation: pour respecter le Ks qui vaut 1.6 * 10^-10.
Sinon, la question qui me turlupine le plus est la numéro 1)
Je vous remercie par avance pour votre aide.
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