Quelles sont les règles de construction des profils énergétiques des réactions chimiques?
En particulier comment distinguer intermédiaire réactionnel de l'état de transition (ET), en pratique?
Merci
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14/01/2012, 18h08
#2
HarleyApril
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Re : profil énergétique
bonsoir
la grosse différence c'est qu'un intermédiaire est une espèce qui existe, qui peut être détectée voire isolée dans certains cas
un intermédiaire est donc situé sur un minimum local du profil énergétique (si c'était pas local, ce serait un produit)
un état de transition correspond à un maximum sur le profil énergétique
petites remarques
le maximum (pour aller plus loin)
Il est cependant "moins pire" que d'autres états sur d'autres chemins réactionnels. Ces autres chemins ne sont donc pas suivis.
L'état de transition est donc à un max sur son chemin, mais à un min par rapport à d'autres chemin.
C'est typiquement un col (comme en montagne, le col est l'endroit le plus haut avant d'aller à une autre vallée, mais c'est le chemin le moins haut qui y passe).
local (pour les pinailleurs)
quand j'écris un minimum local, il ne faut pas trop étendre la zone sinon, les réactifs ou le produit pourraient entrer dans cette définition
cordialement
14/01/2012, 20h27
#3
mej
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Re : profil énergétique
quel est le lien entre les minimums locaux et le mécanismes?
17/01/2012, 18h37
#4
HarleyApril
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Re : profil énergétique
bonsoir
je te répondrais bien que si c'est un intermédiaire, tu sais qu'il se trouve sur un minimum local et que si c'est un état de transition, il est sur un maximum ...
regarde le profil SN1
tu as une difficulté pour casser la liaison (ça monte) tu l'as cassée et tu obtiens un carbocation un peu stabilisé (minimum local)
le nucléophile doit approcher en évitant les substituants (petite gène, donc ça monte un peu) puis la nouvelle liaison se forme et on descend sur le produit