Facteur entropie égal à 0

[Man0n2408]

Bonjour à tous,

J'ai une équation qui me pose problème et j'aurais besoin d'un petit coup de main.
Voilà l'équation: H2 (g) + I2 (s) ----> 2HI (g)
Je dois juste dire le type d'équation que c'est, donc complète, impossible ou en équilibre.
Pour ce faire on me donne delta h = +52 kj
Je dois donc calculer delta ng (facteur entropie). je trouve 2-2=0
En principe, si delta ng >0, c'est une équation en équilibre car delta h >0
Et si delta ng <0, c'est une équation impossible mais delta ng = 0 dans ce cas si donc je ne comprend pas. Est-ce une équation impossible ?

Je ne sais pas si j'ai été trés clair. J'espère que vous voyez ce que je veux dire.
Merci beaucoup
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[Gramon]

je trouve bizarre que tu comptes les solides dans ton facteur entropique.

[jeanne08]

-qu' as tu exactemement appris quant à la possibilité d'une réaction chimique ?
- le raisonnement se fait, à priori ,à partir de l'enthalpie libre réactionnelle standard deltarG° = deltarH° - T deltarS°. Si deltarG° >0 la réaction se fait mal de gauche à droite et si deltarG° <0 la réaction se fait bien de gauche à droite.
Le signe de deltarS° ( entropie réactionnelle ) est lié à la variation du nombre de mol de gaz de l'équation chimique . Ici delta ng =0 donc deltarS° est petit et deltarG° ~deltarH° >0
Si deltarG° est positif , la constante de l'équilibre est petite donc la réaction se fait mal de gauche à droite

[Man0n2408]

Tu veux dire que je ne dois pas prendre en compte les solides ?
Donc delta ng serait égal à 2-1=1 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

autant pour moi ... je n'ai pas vu que l'iode etait solide .
ici delta ng = 1 donc deltarS° >0
donc deltar G° = deltar H° - T deltarS° forcement petit ( positif ou négatif ) ... la réaction est alors équilibrée !

[Man0n2408]

Salut jeanne
Merci de ta reponse mais je n'ai pas bien compris. Quand tu parle de delta g, tu parles bien du facteur entropie ?
En plus je suis très nulle en chimie

[Man0n2408]

Donc on ne doit pas prendre en compte les solides ?

[Gramon]

Tu veux dire que je ne dois pas prendre en compte les solides ?
Donc delta ng serait égal à 2-1=1 ?

oui. On ne prend pas en compte les solides.

pour delta G, je ne sais pas si tu as vu cela en cours mais c'est l'énergie libre de Gibbs, le facteur qui permet de calculer la spontanéité d'une réaction.

dans ton cas, à basse température la réaction ne sera pas spontanée, et à haute température elle sera spontanée.