problème d'exercice cinétique

[invitef4a2d0d8]

Bonjour,

voici l'exercice :

Pour la réaction d'oxydation de l'ion iodure par l'ion chlorate en milieu aqueux acidifié :

ClO3-(aq) + 9I-(aq) + 6H+(aq) => 3I3-(aq) +Cl-(aq) + 3H2O

la loi de vitesse suivante a été trouvée : v= k(ClO3-)(I-)(H+)2

Une solution acide de I- et de ClO3 est préparée.

a) Quel est l effet sur la vitesse et sur la constante de vitesse :

- de l'addition d'eau à cette solution?
- de l'addition d'ammoniac à cette solution ?
- Si on chauffe la solution de 20°C à 35°C?

===> je ne sais pas du tout comment commencer ? Ou chercher ? Comment faire?
En ajoutant de l eau la concentration sera plus faible (car elle sera diluée) donc la vitesse diminue nn?
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[jeanne08]

- si on ajoute de l'eau , toutes les concentrations sont plus faibles donc la vitesse diminue
- si on ajoute de l'ammoniac : l'ammoniac est une base qui se combine rapidement aux H+ donc ...
- si on chauffe : on accélère toutes les réactions ...

[invitef4a2d0d8]

donc avec l'ammoniac la vitesse augmente et si on chauffe aussi
Mais pour la constante de vitesse ???

[inviteac45697a]

non, l'ammoniac ne fait pas augmenter la vitesse, il se lie avec les H+ et ça fait diminuer leurs concentration.

si on chauffe, tu peux appliquer la relation d'Arrhenius, mais globalement la vitesse de la réaction va augmenter (la constante de vitesse augmente). Globalement on dit que la vitesse d'une réaction double (environ) chaque 10 degrés. donc avec 15 degrés ça sera environ 3 fois plus rapide.

[A voir en vidéo sur Futura]