Bonjour à tous , j'ai une petite question
" la pression de vapeur de l'eau pure à 20°C est de 2.33kpa.Quelle est la pression de vapeur de l'eau au dessus d'une solution de NaCl 0,5 mol/kg à 20° ?
Dans la formule de la fraction molaire , n/n TOT
Le n au dessus je ne fais intervenir que le nombre de mole de Nacl et en dessous j'y inclus le nombre de mole de l'eau ou c'est l'inverse ?
Merci
La fraction molaire de l'eau dans l'eau salée est le nombre de moles d'eau divisé par la somme du (nombre de moles d'eau + nombre de moles de Na+ + nombre de moles de Cl-).
Je pensais qu'on calculais la fraction molaire du sel dans de l'eau , non ?
On peut faire les deux, bien sûr.
La fraction molaire du sel dans l'eau salée est le nombre de moles d'ions Na+ et Cl- divisé par la somme du (nombre de moles d'eau + nombre de moles de Na+ + nombre de moles de Cl-). C'est aussi 1 moins la fraction molaire de l'eau dans l'eu salée, que je viens de t'expliquer.
Ah oui d'accord ! merci beaucoup !!
Est -il possible de trouver que dans 2 g de protéine on aie 54 moles ?
J'ai trouver ceci suite à ce problème : On dissout 2 g d'une protéine dans un volume total de 1L de solution aqueuse. Aucun autre soluté n'est présent. La pression osmotique de cette solution , mesurée à 20°C est de 1306 Pa. Quelle est la masse molaire de cette protéine.
J'ai écrit : pi = i CRT avec i= 1 C=n/V et T= 293.5 K
Me suis-je trompée ? Merci d'avance.
un peu de bon sens voyons. 2g pour 54 moles, ça fait quelle masse molaire? honnêtement cela te semble-t-il possible qu'une molécule qui possède un nombre entier d'atomes ait une masse molaire fractionnaire?Est -il possible de trouver que dans 2 g de protéine on aie 54 moles ?
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bin non bien sur que non , 54 moles la réponse est purement impossible! mais par rapport à la formule j'ai loupé une conversion ou quelque chose c'était ça ma question
