Constante de vitesse

[Grupinette]

Bonjour !

Comment faut il s'y prendre pour calculer une constante de vitesse d'une réaction de 2nd ordre à partir de la variation de la concentration d'un des 2 réactifs en fonction du temps ?

Soit la réaction : A + B --> 2 P
[t, (A)] : [0, (1mM)] [1, (0.9mM)] [2, (0.82mM)] [3, (0.74)] [4, (0.67)]

J'ai tracé ln(A) = f(t) et j'ai trouvé k = 9.97.10^-2
Est ce exact ??

Merci d'avance,
Amicalement.
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[Nox]

Bonjour,

Comment faut il s'y prendre pour calculer une constante de vitesse d'une réaction de 2nd ordre à partir de la variation de la concentration d'un des 2 réactifs en fonction du temps ?

Soit un réactif est en net excès, on est dans le cas de la dégénerescence de l'ordre et on mesure une constante de vitesse apparente, soit il faut utiliser l'avancement (si le mélange initial est stoechiométrique le problème est simplifié).

j'ai trouvé k = 9.97.10^-2

Il manque au moins une unité, sinon je n'ai pas le temps de vérifier maintenant.

Nox

[moco]

Si tu reportes le log d'une concentration en fonction du temps, et que tu trouves des points bien alignés, c'est que ta réaction est de 1er ordre.

[Gramon]

il y a aussi la possibilité de faire des mesures de vitesse en gardant l'un des réactifs à concentration constante. (sans faire de pseudo-ordre).

mais ce cas reviens au même (pour la résolution théorique) que le pseudo-ordre.

[A voir en vidéo sur Futura]