Question sur un tableau d'avancemment (Urgent svp !)

[invite58bc53ae]

Bonsoir à tous,
Cette question est assez urgente car je m'arrache les cheveux dessus et je n'arrive pas à comprendre.
http://www.chimix.com/devoirs/p011.htm
Je vous ai mis ci-dessus le lien du site sur lequel je fais un exercice d'entraînement et j'ai tout trouvé comme eux sauf que je ne comprends pas (exo sur la Métallurgie du titane) pourquoi dans le tableau d’avancement à la dernière ligne de 2MG le x est remplacé par 3 est ce parceque Ticl4 est le réactif limitant ?
Merci beaucoup d'avance
cordialement
rdx9
-----

[invite3b82824a]

Oui je crois que c'est ça mais dans le cas où l'on est des proportions stochios dans ce cas là le x serait le même je ne sais pas vraiment...

[mach3]

ourquoi dans le tableau d’avancement à la dernière ligne de 2MG le x est remplacé par 3 est ce parceque Ticl4 est le réactif limitant ?

Tu as initialement 3 moles de Chlorure de titane IV, qui peuvent réagir avec 6 moles de magnésium. Or il y a 10 moles de magnésium. Si la réaction est totale, il reste donc 4 moles de magnésium. Le chlorure de titane est limitant.

m@ch3

[invite58bc53ae]

Merci et juste si on est dans des proportions stochios le x aura la même valeur ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Ben oui, si je démarre avec 3 moles de chlorure de titane et que j'ai assez de moles de magnésium (6 ou plus) et que la réaction est totale, j'ai forcément mes 3 moles de titane à la fin.
Evidemment si j'ai moins de 6 moles de magnésium, j'aurais moins de 3 moles de titane à la fin
Evidemment aussi, si je démarre avec 2 moles de chlorure de titane seulement et que ça réagit avec 4 moles ou plus de magnésium, j'ai 2 moles de titane à la fin.

En gros, si j'ai n moles de chlorure de titane et n' moles de magnésium (n'= ou > 2n) alors j'ai n moles de titane à la fin.

m@ch3

[invite76281613]

D'accord merci beaucoup