Bonjour,
Je cherche à calculer le pH de la solution suivante:
liquide (900 kg de masse) composé de: 1% de solution de Ca(OH)2 et 99 % d'eau.
Si je fais le calcul moi-même je trouve un pH de 13,6 pour cette solution, plus élevé que le pH inital de Ca(OH)2 qui est de 12,6 selon la FDS.
Quelle est mon erreur, et pouvez vous me donner le bon pH.(j'ai honte mais mes études de chimie sont loins...)
C'est très urgent et important.
Par avance merci,
Cordialement,
Aurélien
bonjour
je n'ai pas vérifié la valeur mais, une solution aqueuse saturée d'hydroxyde de calcium doit contenir environ 1g/l.
La masse moléculaire de Ca(OH)2 est 74, la concentration en OH- proche de 0.027mole/l ce qui amène un pH proche de 12.5.
Si la solution est diluée au 1/100 le pH devrait être proche de 10.5. Si l'on est au contact de l'air le gaz carbonique va raidement modifier le pH du système.
Si j'ai mal compris l'exposé et que l'on est en présence d'une suspension de 1% de chaux dans l'eau, la concentration en OH- sera celle de la solution saturé (le composé non dissout étant considéré inactif) donc proche de 0.057mole/litre.
Merci pour cette réponse
En fait, je pensais que le pH de la solution en mélange serait plus faible , le caOH2 étant en faible concentration.
Mon raisonnement était inexact à la base
