point critique

[SEP12]

Bonjour,

que se passe t'il si la température et la pression critique d'un fluide sont dépassées exemple: est-il possible d'avoir de l'azote 20°C à 70 bars dans quel état sera mon fluide (Tc_N2 = 126,2K, Pc_N2 = 33,5554 atm)

Merci
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[moco]

L'azote à 20°C et 70 bars est gazeux.

[SEP12]

merci pour cette info.

Mais quel est l'état d'un fluide qui a dépassé sa Tc et sa Pc. Wiki désigne ça comme état super critique ni liquide, ni gazeu. C'est quoi alors? quand même pas un plasma?

[CN_is_Chuck_Norris]

C'est un état super-critique, c'est tout.
Pour le CO2, par exemple: "C'est une phase aussi dense qu'un liquide mais assurant des propriétés de transport (viscosité, diffusion) proches de celles d'un gaz." (extrait du wiki)

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

c'est effectivement un état supercritique.

suivant la température et la pression, ce fluide supercritique va se comporter plus ou moins comme un gaz ou un liquide.

par exemple L'azote à 20°C et 70 bars est supercritique, mais dans ces conditions il aura toutes les propriétés d'un gaz. (sauf de pouvoir être liquéfié si on augmente la pression).

[invite2313209787891133]

Bonjour

En fait un composé entre en phase critique lorsque la densité de son liquide devient égale à celle de sa vapeur. Concrètement on peut voir les 2 phases, puis en augmentant très légèrement la température le liquide disparait soudainement. Quand on redescend la température des bulles de liquide se forment un peu partout (comme du brouillard très épais) et retombent rapidement.

Un fluide dans cet état est un solvant très efficace, car il diffuse aussi rapidement qu'un gaz dans la matière, et il peut solubiliser de grandes quantités.

[SEP12]

Merci pour toutes ces réponses mais du coup j'ai une deuxième question est-ce qu'un fluide dans cet était possède une enthalpie de vaporisation.
D'après ce que dit Dudulle possible car les 2 phases peuvent coexister. En fait j'en ai besoin car je dois dimentionner un disque de rupture et selon la norme API RP 520 le débit requis pour le disque est caculé grâce à la formule :
Q = E_absorbée/H_vap
où E absorbée est la quantité de chaleur pouvant être absorbée en kcal/h et Hvap l'enthalpie de vaporisation en kcal/kg ce qui me donne bien des kg/h.
Mais si mon fluide est à l'état gazeux comme je le pense(ais) malheureusement (N2 à -20°C, 70 bars et H2 à 20°C, 160 bars) ca marche plus et là comment faire?

[Gramon]

l'enthalpie de vaporisation est aussi de 0.

je pense qu'il faut que tu regardes dans ta norme ce qu'ils disent pour les gaz

[invite2313209787891133]

Le point critique est justement celui pour lequel l'enthalpie de vaporisation atteint 0. Les 2 phases coexistent juste en dessous de ce point, mais dès qu'il est dépassé il n'y a plus qu'une seule phase critique qui s'apparente à une vapeur très dense.

[SEP12]

Merci pour toutes ces infos complémentiares