bonsoir , je me permets de vous demander votre aide au sujet d'exercices d'annales non corrigés niveau pharma 1 ère année. Pourriez vous me donner une correction des questions suivantes :
1- 33 cm3 d'acide acétique sont titrés avec 23.5 cm3 d'une solution a 0.145M d'hydroxyde de potassium. Calculer le pH au point équivalent Ka = 1.8 x 10^-5
2- déterminer cb de grammes d'acétate de sodium doivent être dissout dans 150cm3 d'eau de manière a ce que le pH de la solution produit soit égale a celui de la solution 0.280 M d'ammoniac ( Ka = 1.8 x 10^-5 Kb = 1.8x 10^-5)
3- 0.0464 gr d'hydroxyde de calcium ( Kps = 5.5x10^-6) sont additionnés a 2.5 dm3 d'eau. Calculer la concentration en ions hydroxydes et en ions hydrogènes en solutions
4- le pH d'une solution 0.129 M d'un acide faible générique HA est 2.34. Determiner la valeur du Ka de l'acide
5- Une solution acqueuse d'un acide faible générique HA a un pH=3.92. Calculer le pH de la solution après l'ajout de 0.021mol/L de sel KA ( Ka = 1.35x 10^-6)
Je vous serais très reconnaissante de votre aide Merci d'avance
-----
