stœchiométrie

[invited03209ae]

bonjour cher camarade

je n'arrive pas à résoudre cette exercice:

Certaines fumées industrielles contiennent deux gaz polluants: le sulfure d'hydrogène H₂S et le dioxyde de soufre SO₂.
le procédé d'épuration << Sulfreen >> consiste à faire passer ces fumées sur un catalyseur. A son contact, le H₂S et le SO₂ réagissent en produisant de l'eau et du soufre commercialisable. Le rendement de la réaction est de 70%.
L'équation de la réaction est:

2H₂S_(g) + SO_2(g) --> 3S_s + 2H₂O_(l)

mercii pour votre aide
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[invited03209ae]

[QUOTE=snakes1993;3643290]bonjour cher camarade

je n'arrive pas à résoudre cette exercice:

Certaines fumées industrielles contiennent deux gaz polluants: le sulfure d'hydrogène H₂S et le dioxyde de soufre SO₂.
le procédé d'épuration << Sulfreen >> consiste à faire passer ces fumées sur un catalyseur. A son contact, le H₂S et le SO₂ réagissent en produisant de l'eau et du soufre commercialisable. Le rendement de la réaction est de 70%.
L'équation de la réaction est:

2H₂S_(g) + SO_2(g) --> 3S_s + 2H₂O_(l)

CALCULE LA MASSE DE SOUFRE S FOURNIE PAR L’ÉPURATION D'UNE FUMÉE CONTENANT 20 MOLE DE SULFURE D’HYDROGÈNE ET 10 MOLE DE DIOXYDE DE SOUFRE.

mercii pour votre aide

[HarleyApril]

bonjour

la théorie est :
deux molécules de sulfure d'hydrogène réagissent avec une molécule de dioxyde de soufre pour donner trois molécules de soufre

tu fais une règle de trois ... et tu obtiens la quantité de soufre que tu dois théoriquement obtenir.

Le rendement n'étant que de 70%, tu multiplies la théorie par 0,7 (c'est à dire 70/100)

cordialement

[invited03209ae]

j'ai pas très bien comprit. Et l'eau j'en fais quoi

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Tu peux également calculer la quantité d'eau formée ... mais ce n'est pas demandé dans l'énoncé.
Peut-être qu'un tableau d'avancement sera plus pratique pour toi.
Ce tableau te donnera la quantité théorique.

Cordialement