Bonjour,
Je ne comprend pas très bien pourquoi quand on met une aspirine ou du NaHCO3 dans l'eau il y'a des bulles ?
Je pense que c'est parce que l'eau du robinet a un pH plus petit que 7 et que donc elle est plus ou moins "acide".
Il y'a donc réaction acide-base ?
Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer en "détails"ce qu'il se passe ?
Merci =)
Bonjour,
Le comprimé d'aspirine, comme tout comprimé effervescent, contient un acide (acide citrique la plupart du temps) et de l'hydrogénocarbonate de sodium.
En milieu aqueux, l'acide se dissocie et forme des ions hydrogène H+(aq) qui vont réagir avec les ions hydrogénocarbonate HCO3-(aq) :H+(aq) + HCO3-(aq). C'est donc des bulles de dioxyde de carbone qu'on voit lors de l'effervescence.CO2 (g) + H2O (l)
Concernant ta seconde manipulation, je ne peux pas t'aider sans autre informations : as-tu testé le pH de l'eau (par exemple, avec un test pH pour piscine) ? Ou c'est peut-être tout simplement de l'air piégé dans la poudre.
Si je m'abuse c'est un phénomène de nucléation. Il se passe la même chose quand ont met un mentos non enrobée dans du coca cola. Les bulles se forme grâce au aspérité du verre. Le mentos non enrobé contient des milliers de petit trous ou se loge le gaz avant de s échapper sous forme de bulle.
Quand on met de l'aspirine sous forme de sachet dans l'eau il n'y a pas de réaction. Donc ça ne peut être du a une réaction acide base.
Mais pour cela, il faudrait une solution saturée en gaz, une température élevée ou une baisse de pression pour entraîner le phénomène. A moins que notre ami ai négligé ce détail, il n'y a aucune raison que la nucléation se produise.
Merci RuBisCO pour ta réponse , ça m'aide déjà beaucoup =)
Géni1000: je ne suis qu'en 1er et nous n'avons jamais parlé de ce phénomène donc je ne sais pas trop ^^ , merci quand même =)
En fait, ce que j'avais cru comprendre c'est que HCO3- est un amphotère donc possède un pH isoelectrique.
Et en fonction du pH de l'eau ( apparemment l'eau du robinet à un pH plus petit que 7 ) l'amphotère s'adapte.
mais je ne comprend pas trop ce côté du problème ^^
La nucléation, c'est ce qui permet au Mentos de faire un geyser avec du soda !
Hahamerci pour ton explication super clair
En fait, c'est un peu comme les nuages : les gouttelettes se forment par la condensation de la vapeur d'eau sur de fines particules solides de l'atmosphère.
De même, le gaz va se rassembler sur les aspérités des surfaces (rainures et poussières dans une flûte de champagne, cristaux de substances comme du sucre, aspérités du bonbon,...) pour former des bulles : c'est ça la nucléation (du latin nucleus, noyau).
Le bicarbonate est bien un amphotère.
En présence de base, il perd un H+ et donne l'ion carbonate (CO3)2-
En présence d'acide, il gagne un H+ et devient théoriquement H2CO3.
Mais H2CO3 n'est pas stable et se casse en deux, pour donner H2O et CO2. CO2 est gazeux. D'où les bulles.
Mais pour cela, il faudrait que le milieu soit acide, et c'est pas souvent le cas pour l'eau du robinet et l'eau minérale.
Il faudrait tester le pH de l'eau.
Pas besoin de beaucoup d'acidité. La constante d'équilibre est à 6,4
Mais suffisamment pour que pas beaucoup d'eau potable soient à ce pH.
Je vais quand même chercher le pH des différentes eaux, qui sait il en existe surement.
Le pH d'une eau potable ne doit pas dépasser 8,5.
A 8,5, tu as à peu près 1% de ton bicarbonate qui est transformé en gaz carbonique
Explicitons un peu les calculs de notre ami MrSeb :
La constante d'équilibre de l'hydrogénocarbonate est de 6.35 et 10.32, correspondant respectivement aux couples H2CO3 (aq)/HCO3-(aq) et HCO3-(aq)/CO32-(aq).
La concentration en H2CO3 favorise plutôt la première transformation, on a donc :
J'ai négligé beaucoup de chose, j'espère pas trop pour se donner une idée générale.
En tout cas, on constate qu'en dessous d'un pH de 6.7, on atteint plus de 50% de réactif consommé et au dessus de 7.6 moins 6 %
Ok, merci , je crois que j'ai compris maintenant =)
