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Problème de stœchiométrie



  1. #1
    Tonylicious

    Question Problème de stœchiométrie


    ------

    Bonjour à tous,

    Pour l'école j'ai un problème de stoechiométrie à résoudre et j'en suis incapable (mes coéquipiers non plus...).

    Alors, on me dit que j'ai cette équation chimique:

    H2CO3 + KOH --> K2CO3 + H2O

    Une fois équilibrée, ça donne:

    H2CO3 + 2KOH --> K2CO3 + 2H2O

    Maintenant, on me dit:

    Tu as 100 ml de H2CO3 à pH2, quel volume de H2O obtiendras-tu ?

    Je crois que pH2 = 0.001 mol / L

    Est-ce que quelqu'un peut m'expliquer simplement comment résoudre ce problème étape par étape ? Faites comme si j'était ignorant

    Merci infiniment

    -----

  2. #2
    Tonylicious

    Re : Problème de stœchiométrie

    J'ai mal exprimé ma question:

    Tu as 100 ml de H2CO3 à pH2, quel volume de H2O obtiendras-tu ?
    La bonne question est:

    Quelle sera la quantité d'eau (H2O) si nous neutralisons complètement 100 ml de H2CO3 à pH2 ?

  3. #3
    benji17

    Re : Problème de stœchiométrie

    Je ne suis pas bien sûr d'avoir compris...Enfin je vais m'avancer un peu!

    Tu consideres que la potasse (KOH) est en excès?

    Si une solution d'acide carbonique est à pH=2, quelle est la concentration en H2CO3? C'est ça qu'il faut commencer par determiner je pense. Regardes alors ce lien, notamment "pH and composition of a carbonic acid solutions"

    Une fois que tu auras trouvé la concentration de ta solution, deduies-en la quantité de matière dans 100ml. Puis à partir de ton équation, tu verras que la quantité de matiere d'eau produite sera égale à 2 fois la quantité de matiere d'acide carbonique.

    Cdlt,
    Dernière modification par benji17 ; 09/06/2010 à 08h17.
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

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