Problème de stœchiométrie

[invite0abadaf5]

Bonjour à tous,

Pour l'école j'ai un problème de stoechiométrie à résoudre et j'en suis incapable (mes coéquipiers non plus...).

Alors, on me dit que j'ai cette équation chimique:

H2CO3 + KOH --> K2CO3 + H2O

Une fois équilibrée, ça donne:

H2CO3 + 2KOH --> K2CO3 + 2H2O

Maintenant, on me dit:

Tu as 100 ml de H2CO3 à pH2, quel volume de H2O obtiendras-tu ?

Je crois que pH2 = 0.001 mol / L

Est-ce que quelqu'un peut m'expliquer simplement comment résoudre ce problème étape par étape ? Faites comme si j'était ignorant

Merci infiniment
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[invite0abadaf5]

J'ai mal exprimé ma question:

Tu as 100 ml de H2CO3 à pH2, quel volume de H2O obtiendras-tu ?

La bonne question est:

Quelle sera la quantité d'eau (H2O) si nous neutralisons complètement 100 ml de H2CO3 à pH2 ?

[invite751056e1]

Je ne suis pas bien sûr d'avoir compris...Enfin je vais m'avancer un peu!

Tu consideres que la potasse (KOH) est en excès?

Si une solution d'acide carbonique est à pH=2, quelle est la concentration en H₂CO₃? C'est ça qu'il faut commencer par determiner je pense. Regardes alors ce lien, notamment "pH and composition of a carbonic acid solutions"

Une fois que tu auras trouvé la concentration de ta solution, deduies-en la quantité de matière dans 100ml. Puis à partir de ton équation, tu verras que la quantité de matiere d'eau produite sera égale à 2 fois la quantité de matiere d'acide carbonique.

Cdlt,