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À la stœchiométrie, rapport des pressions partielles



  1. #1
    lecteur1001

    À la stœchiométrie, rapport des pressions partielles


    ------

    Bonjour à tous,
    question peut être bête mais je préfère en avoir le cœur net !

    Prenons l'exemple d'une réaction très simple :
    CO + 1/2 O2 --> CO2
    Si on calcule le rapport des pressions partielles du CO et du O2 à la stœchiométrie nous avons :
    pO2 = nO2/ntot*ptot = (1/2)/(1/2+1)*ptot = 1/3*ptot
    et
    pCO = nCO/ntot*ptot = 1/(1+1/2)*ptot = 2/3*ptot
    d'où
    2*pO2/pCO = 1

    Peut-on faire la même démarche avec le rapport des masses ou celui des concentrations du CO et du O2 ?

    Merci à vous !

    -----

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  3. #2
    lecteur1001

    Re : À la stœchiométrie, rapport des pressions partielles

    Je suis bête, celui des masses évidemment que non... Mais celui des concentrations ?

  4. #3
    Gramon

    Re : À la stœchiométrie, rapport des pressions partielles

    pV=nRT;
    p=nRT/V = cRT

  5. #4
    lecteur1001

    Re : À la stœchiométrie, rapport des pressions partielles

    Quel idiot, une chose aussi basique devrait me sauter aux yeux...
    J'hésitais à croire que c'était vrai puisque j'utilise des pressions partielles plutôt que des pressions absolues.
    J'ai donc bien pCO/pO2 = CCO/CO2 à la stœchiométrie ?

  6. A voir en vidéo sur Futura

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