À la stœchiométrie, rapport des pressions partielles

[invite74f2b6f6]

Bonjour à tous,
question peut être bête mais je préfère en avoir le cœur net !

Prenons l'exemple d'une réaction très simple :
CO + 1/2 O₂ --> CO₂
Si on calcule le rapport des pressions partielles du CO et du O2 à la stœchiométrie nous avons :
p_O2 = n_O2/n_tot*p_tot = (1/2)/(1/2+1)*p_tot = 1/3*p_tot
et
p_CO = n_CO/n_tot*p_tot = 1/(1+1/2)*p_tot = 2/3*p_tot
d'où
2*p_O2/p_CO = 1

Peut-on faire la même démarche avec le rapport des masses ou celui des concentrations du CO et du O₂ ?

Merci à vous !
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[invite74f2b6f6]

Je suis bête, celui des masses évidemment que non... Mais celui des concentrations ?

[Gramon]

pV=nRT;
p=nRT/V = cRT

[invite74f2b6f6]

Quel idiot, une chose aussi basique devrait me sauter aux yeux...
J'hésitais à croire que c'était vrai puisque j'utilise des pressions partielles plutôt que des pressions absolues.
J'ai donc bien p_CO/p_O2 = C_CO/C_O2 à la stœchiométrie ?

[A voir en vidéo sur Futura]