Bonjour,
il y a quelque chose que je ne comprends pas dans mon cours, pourriez-vous m'aider ?
Soit l'équilibre suivant :
NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)
On me dit que si on a introduit NH4HS(s) seul dans une enceinte close où a été fait le vide, à l'équilibre, les pressions partielles de NH3 et H2S sont égales.
Mais je ne comprends pas bien pourquoi ! Quand est-ce que varient les pressions partielles ?
Comme tu fais initialement le vide, les seuls gaz présents proviennent de ta réaction.
EN supposant tes gaz parfaits, tu as
Comme lors de ta réaction tu crées autant de moles NH3 que de H2S, tu te retrouves avec des pressions partielles égales pour tes 2 gaz.
Plus ta réaction va se faire vers la droite, plus tu vas produire de gaz, et plus leur pression partielle augmentera.
J'espère avoir répondu à tes intérogations.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
Merci beaucoup, c'est plus clair! J'ai encore quelques questions lol.
Tu me dis que plus la réaction se fait vers la droite, plus les pressions partielles augmentent, mais les 2 augmentent-elles de la même façon?
Si les 2 gaz n'avaient pas été présents en même quantité, les pressions partielles n'auraient pas été les mêmes ?
Et hors de l'équilibre les pressions partielles seront toujours égales ?
Dans ce cas là oui car on produit le même nombre de mole de NH3 que de H2S.
Maintenant imaginons la réaction suivante :
Si la réaction se fait vers la droite, tu produits 2 fois plus d'hydrogène que d'oxygène. Si on suppose que l'atmosphère est exempte d'H2 et d'O2 initialement, tu aurais donc une pression partielle en H2 deux fois plus grande que celle en O2.
Concernant le "hors équilibre" ça ne changerait rien au problème.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
