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Mélange de gaz (Loi des pressions partielles de Dalton)



  1. #1
    coco2007

    Mélange de gaz (Loi des pressions partielles de Dalton)

    Bonjour,
    Est ce que quelqu'un peut m'aider à résoudre cet exercice. Je vous remercie à l'avance.
    Le chlorate de potassium chauffé se décompose pour donner de l'oxygène gazeux:

    2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O2(g)

    L'oxygène est recueilli au-dessus de l'eau à 21° C. À partir des données ci-dessous calculer le nombre de moles de O2 formé.




    Patm = 743 mm Hg
    PH2O = 19 mm Hg
    m.v.Hg = 13,6 g/mL
    m.v.H2O = 1,0 g/mL

    -----


  2. #2
    coco2007

    Re : Mélange de gaz (Loi des pressions partielles de Dalton)

    J'ai oublié de vous dire qu'il ya un shéma que je n'arrive pas à le remettre mais il indique les indications suivantes h=100mm et V=550ml
    Merci de votre aide

  3. #3
    persona

    Re : Mélange de gaz (Loi des pressions partielles de Dalton)

    Tu peux préciser ce qu'est h ?

  4. #4
    coco2007

    Re : Mélange de gaz (Loi des pressions partielles de Dalton)

    c'est la hauteur sur laquelle l'oxygène a été déplacé dans la burette (donc il represente la quantité d'oxygène formé.
    merci

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