Mélange de gaz (Loi des pressions partielles de Dalton)

[invite82c6a386]

Bonjour,
Est ce que quelqu'un peut m'aider à résoudre cet exercice. Je vous remercie à l'avance.
Le chlorate de potassium chauffé se décompose pour donner de l'oxygène gazeux:

2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O2(g)

L'oxygène est recueilli au-dessus de l'eau à 21° C. À partir des données ci-dessous calculer le nombre de moles de O2 formé.




Patm = 743 mm Hg
PH2O = 19 mm Hg
m.v.Hg = 13,6 g/mL
m.v.H2O = 1,0 g/mL
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[invite82c6a386]

J'ai oublié de vous dire qu'il ya un shéma que je n'arrive pas à le remettre mais il indique les indications suivantes h=100mm et V=550ml
Merci de votre aide

[persona]

Tu peux préciser ce qu'est h ?

[invite82c6a386]

c'est la hauteur sur laquelle l'oxygène a été déplacé dans la burette (donc il represente la quantité d'oxygène formé.
merci

[A voir en vidéo sur Futura]