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Loi des gaz parfaits



  1. #1
    Davs

    Loi des gaz parfaits


    ------

    Hello !

    J'éprouve quelques difficultés à résoudre un problème basique de chimie sur la loi des gaz parfaits. En fait je ne sais pas par où commencer pour prendre le problème en main. Voici la donnée :

    Deux gaz, le méthane et l'hydrogène, ont une masse totale de 5.4 g et un volume total de 21.3 l. Quel est le volume de chaque gaz ?

    Voilà c'est tout ce qui est donné !

    Si quelqu'un avait la gentillesse de m'aider, il obtiendrait ma plus grande gratitude. (ouais je sais c’est pas énorme)

    Bon en attendant, bon dimanche à tous !

    -----

  2. #2
    philou21

    Re : Loi des gaz parfaits

    Citation Envoyé par Davs Voir le message
    Hello !
    Voilà c'est tout ce qui est donné !
    Et c'est largement suffisant...

    deux équations deux inconnues.

    la première équation : la somme des masses égal 5.4g

    la deuxième équation demande un peu plus de réflexion :

    1- sachant que une mole de gaz occupe 22.4 litres *
    tu connais le nombre total de moles

    2-la somme des moles de CH4 et de H2 est égale à ce nombre.

    * dans les condition normales de température et de pression (cette donnée effectivement manque dans l'énoncé)

  3. #3
    TuTi

    Re : Loi des gaz parfaits

    Citation Envoyé par philou21 Voir le message
    * dans les condition normales de température et de pression (cette donnée effectivement manque dans l'énoncé)
    sinon,

    p . V = n . r . T

    p = la pression en [ atm ]
    V = volume en [ dm3 ]
    n = nbre de moles
    r = 0,0821 [ ( dm3 . atm ) / ( °K . mol ) ]
    T = température en [ °K ]
    ------------------------------------
    ou bien

    p = pression en [ Pa ]
    V = volume en [ m3 ]
    T = température en [ °K ]
    n = nombre de moles
    r = 8,314 [ J / ( °K . mol ) ]

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