Loi des gaz parfaits

[invitec979ad63]

Hello !

J'éprouve quelques difficultés à résoudre un problème basique de chimie sur la loi des gaz parfaits. En fait je ne sais pas par où commencer pour prendre le problème en main. Voici la donnée :

Deux gaz, le méthane et l'hydrogène, ont une masse totale de 5.4 g et un volume total de 21.3 l. Quel est le volume de chaque gaz ?

Voilà c'est tout ce qui est donné !

Si quelqu'un avait la gentillesse de m'aider, il obtiendrait ma plus grande gratitude. (ouais je sais c’est pas énorme)

Bon en attendant, bon dimanche à tous !
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[inviteb836950d]

Hello !
Voilà c'est tout ce qui est donné !

Et c'est largement suffisant...

deux équations deux inconnues.

la première équation : la somme des masses égal 5.4g

la deuxième équation demande un peu plus de réflexion :

1- sachant que une mole de gaz occupe 22.4 litres *
tu connais le nombre total de moles

2-la somme des moles de CH4 et de H2 est égale à ce nombre.

* dans les condition normales de température et de pression (cette donnée effectivement manque dans l'énoncé)

[invitee193969f]

* dans les condition normales de température et de pression (cette donnée effectivement manque dans l'énoncé)

sinon,

p . V = n . r . T

p = la pression en [ atm ]
V = volume en [ dm³ ]
n = n^bre de moles
r = 0,0821 [ ( dm³ . atm ) / ( °K . mol ) ]
T = température en [ °K ]
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ou bien

p = pression en [ Pa ]
V = volume en [ m³ ]
T = température en [ °K ]
n = nombre de moles
r = 8,314 [ J / ( °K . mol ) ]